Question

10．某實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K₂SO₄，設(shè)計(jì)的流程如下圖所示：

（1）反應(yīng)II的化學(xué)方程式為：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄：
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有：CaCO₃、CO₂（填寫化學(xué)式）；
（3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示：

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

則反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂SO₄+2KCl=2NH₄Cl+K₂SO₄↓，該反應(yīng)在常溫下能發(fā)生的原因是：硫酸鉀的溶解度最��；
（4）用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得K₂SO₄晶體的目的主要有兩個(gè)，一是為了除去K₂SO₄晶體表面附著的NH₄⁺、Cl^-等雜質(zhì)離子，二是為了減少用水洗滌時(shí)K₂SO₄晶體因溶解而造成的損失．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)可以循環(huán)利用的物質(zhì)解答；根據(jù)物質(zhì)的溶解進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）硫酸鈣能與氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，故填：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；
（2）反應(yīng)生成的碳酸鈣可以循環(huán)利用，二氧化碳?xì)怏w能循環(huán)利用，故填：CaCO₃、CO₂；
（3）硫酸銨能與氯化鉀反應(yīng)生成氯化銨和硫酸鉀，是因?yàn)樵谠摋l件下硫酸鉀的溶解度小，故填：（NH₄）₂SO₄+2KCl=2NH₄Cl+K₂SO₄↓；硫酸鉀的溶解度最小；
（4）用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得K₂SO₄晶體還可以減少用水洗滌時(shí)K₂SO₄晶體因溶解而造成的損失，故填：減少用水洗滌時(shí)K₂SO₄晶體因溶解而造成的損失．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是常見(jiàn)的物質(zhì)的分離以及提純的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．