有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強到弱排列順序正確的是
A．X>Y>ZB．Y>X>Z
C．Y>Z>XD．X>Z>Y
B
將X和Y浸入稀鹽酸中，Y溶解，并產(chǎn)生氫氣，X不溶解，可得到Y的活動性比X強（這樣否定掉選項AD）；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出可判斷X的活動性比Z強；
綜上所述，則X、Y、Z的金屬活動性順序由強到弱排列為Y＞X＞Z；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（09汕頭市）將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是（   ）
A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、Cu
C．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在化學反應中越容易失去電子。
(1)Ca、Mg、K三種金屬在化學反應中失去電子的能力由強到弱的順序是__          _。
(2) Ca、Mg、K三種金屬的原子結構示意圖如右圖所示，

請根據(jù)這三種金屬的原子結構示意圖，結合已學過的有關原子結構的知識推測：金屬單質失去電子能力的強弱主要與哪些因素有關？             （任答兩點）。
(3)能證明Cu的金屬活動性比Ag強的方法是：           （用化學方程式表示）。
(4)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。例如，在溶液中可發(fā)生以下反應：  Cl2 +2NaBr ="2NaCl+" Br2; Br2 +2KI ="2KBr" +I2↓;
I2 +Na2S =2NaI+S 由此可以判斷硫(S)、溴( Br2)、碘(I2)、氯氣(Cl2)四種非金屬單質的活動性由弱到強的順序的是             。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬活動性順序是學習化學的重要工具，在工農業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用。常見的金屬活動性順序如下：

(1)在上述金屬活動性順序中最不活潑的金屬是        。
(2)用化學方程式表示不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因：           ：該反應的基本反應類型是              。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學變化中常伴隨著一些現(xiàn)象，如圖所示，由此得出三支試管中金屬與鹽酸的反應產(chǎn)生氣體速率由快到慢的順序是    （             ）
A．a(chǎn)＞b＞cB．c＞b＞a
C．b＞a＞c D．c＞a＞b

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應,反應方程式分別為:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ,Fe+2FeCl3=3FeCl2 ,現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反應后燒杯中仍有少量固體,關于燒杯中物質組成的說法正確的是
A．溶液中可能含有CuCl2、FeCl3
B．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2
C．固體中一定含有銅，可能含有鐵
D．固體一定含有鐵，可能含有銅

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，溶液質量增大；把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2，溶液質量減小.下列判斷錯誤的是(    )
A．元素的相對原子質量可能是Z＞Y＞X
B．金屬活動性順序是：Y＞X＞Z
C．X、Y、Z可能依次是： Al、Fe、Cu
D．X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

要除去硫酸鋅溶液中混有的少量硫酸和硫酸銅，可加入下列物質中的
A．氫氧化鈉B．鋅粉
C．氧化鋅D．鎂粉

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）
四支試管中盛有相同體積、相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，分別同時加入大小、厚薄相同的甲、乙、丙、丁四種金屬薄片。觀察到的現(xiàn)象如圖所示。試回答：

（1）甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性由強到弱的順序是_________________。
（2）若乙是鋅，丙是初中化學學過的一種日常生活中最常見的金屬。寫出丙和稀鹽酸反應的化學方程式________________________________。

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