為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分別在試管A、B中加入 5mL 5%(溶液濃度) H2O2溶液,各滴入2 滴相同濃度的CuSO4溶液.待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡.
試管A中不再產(chǎn)生氣泡;
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大.
另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生.
(1)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)實(shí)驗(yàn)①的目的是
研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
.實(shí)驗(yàn)中滴加CuSO4溶液的目的是
加快H2O2分解速率,使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
加快H2O2分解速率,使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察

(3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阍O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時(shí)滴入相同滴數(shù)、濃度一樣的硫酸銅溶液,產(chǎn)生氣泡的速率快的是10%H2O2溶液,反之是5%H2O2溶液.
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時(shí)滴入相同滴數(shù)、濃度一樣的硫酸銅溶液,產(chǎn)生氣泡的速率快的是10%H2O2溶液,反之是5%H2O2溶液.
.(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑).
(4)對(duì)于H2O2分解反應(yīng),F(xiàn)e2(SO43溶液也有一定的催化作用.為比較Fe2(SO43和CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化效果.某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).

請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:
如圖所示,同學(xué)們分別從定性和定量角度進(jìn)行了比較.
①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
,定性比較得出結(jié)論.
②定量分析:用圖乙所示裝置做對(duì)照試驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時(shí)間
收集40mL氣體所需的時(shí)間

(5)通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析,在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí),要考慮
控制變量(或?qū)Ρ?/div>
控制變量(或?qū)Ρ?/div>方法的應(yīng)用.
分析:(1)過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生了水和氧氣,可以據(jù)此解答該題;
(2)分析實(shí)驗(yàn)的過(guò)程可以知道,該實(shí)驗(yàn)是在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所以可以判斷該反應(yīng)是驗(yàn)證溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響的;而實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅溶液的目的是加快過(guò)氧化氫溶液的分解速率的,可以據(jù)此解答;
(3)過(guò)氧化氫溶液的分解速率較慢,所以可以借助于硫酸銅溶液來(lái)進(jìn)行判斷;
(4)至于定性分析可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速率來(lái)進(jìn)行判斷反應(yīng)的快慢;
若定量分析反應(yīng)的快慢可以收集一定體積的氣體,時(shí)間短則反應(yīng)快,可以據(jù)此解答;
(5)在探究類似的影響反應(yīng)速率的快慢的因素時(shí)通常采取控制變量法來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
解答:解:(1)過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生了水和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
(2)分析實(shí)驗(yàn)①的過(guò)程可以知道,該實(shí)驗(yàn)是在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所以可以判斷該實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響的;而實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅溶液的目的是加快過(guò)氧化氫溶液的分解速率的,使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察;
(3)過(guò)氧化氫溶液的分解速率較慢,所以可以借助于硫酸銅溶液來(lái)進(jìn)行判斷,故可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時(shí)滴入相同滴數(shù)、濃度一樣的硫酸銅溶液,產(chǎn)生氣泡的速率快的是10%的H2O2溶液,反之是5%的H2O2溶液;
(4)①至于定性分析可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速率來(lái)進(jìn)行判斷反應(yīng)的快慢;
②若定量分析反應(yīng)的快慢可以測(cè)定收集40mL的氣體所需的時(shí)間,時(shí)間短則反應(yīng)快;
(5)在探究類似的影響反應(yīng)速率的快慢的因素時(shí)通常采取控制變量法來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
故答案為:(1)2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
(2)研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響;
加快H2O2分解速率,使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察;
(3)將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時(shí)滴入相同滴數(shù)、濃度一樣的硫酸銅溶液,產(chǎn)生氣泡的速率快的是10%H2O2溶液,反之是5%H2O2溶液;
(4)①溶液中氣泡產(chǎn)生的速率; 
②收集40mL氣體所需的時(shí)間;
(5)控制變量(或?qū)Ρ龋?/div>
點(diǎn)評(píng):本考點(diǎn)主要考查氧氣的制取裝置和檢查裝置的氣密性,同時(shí)也考查了催化劑的特點(diǎn)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),綜合性比較強(qiáng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答
編號(hào) 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液.待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡. 試管A中不再產(chǎn)生氣泡;試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大.
另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生.
(1)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2

(2)實(shí)驗(yàn)①的目的是
研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響

實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是
加快H2O2分解速率,使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
加快H2O2分解速率,使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察

(3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴等濃度FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴等濃度FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率
(用實(shí)驗(yàn)中提供的試劑).
(4)某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是
C點(diǎn)的速率
C點(diǎn)的速率

(5)催化劑是化學(xué)反應(yīng)前后
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
 均未改變的一類化學(xué)物質(zhì).
(6)對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
,定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為
Fe2(SO43
Fe2(SO43
更為合理,其理由是
排除氯離子的干擾
排除氯離子的干擾

②定量分析:用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時(shí)間
收集40mL氣體所需的時(shí)間

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年安徽省中考模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:探究題

為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答

編號(hào)

操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液.待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡.

試管A中不再產(chǎn)生氣泡;試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大.

另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液

試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生.

 

(1)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為                                        

(2)實(shí)驗(yàn)①的目的是                         

實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是                              

(3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是                                                                                          (用實(shí)驗(yàn)中提供的試劑).

(4)某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是               

(5)催化劑是化學(xué)反應(yīng)前后                均未改變的一類化學(xué)物質(zhì).

(6)對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察          ,定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為        更為合理,其理由是               

②定量分析:用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是                        

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年北京市房山區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:探究題

(8分)為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

 

分別在試管A、B中加入 5 mL 5%(溶液濃度) H2O2溶液,各滴入2 滴相同濃度的CuSO4溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。

 

試管A中不再產(chǎn)生氣泡;

試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。

另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5 mL 10%H2O2溶液

試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生。

(1)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為                                。

(2)實(shí)驗(yàn)①的目的是                                           。

實(shí)驗(yàn)中滴加CuSO4溶液的目的是                                  。

(3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是                                                     。(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。

(4)對(duì)于H2O2分解反應(yīng),F(xiàn)e2(SO4)3溶液也有一定的催化作用。為比較Fe2(SO4)3和CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化效果。某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

如圖所示,同學(xué)們分別從定性和定量角度進(jìn)行了比較。

①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察                    ,定性比較得出結(jié)論。

②定量分析:用圖乙所示裝置做對(duì)照試驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是               。

(5)通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析,在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí),要考慮_________方法的應(yīng)用。

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答
編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液.待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡.試管A中不再產(chǎn)生氣泡;試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大.
另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生.
(1)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
(2)實(shí)驗(yàn)①的目的是______.
實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是______.
(3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是______(用實(shí)驗(yàn)中提供的試劑).
(4)某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是______.
(5)催化劑是化學(xué)反應(yīng)前后______ 均未改變的一類化學(xué)物質(zhì).
(6)對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察______,定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為_(kāi)_____更為合理,其理由是______.
②定量分析:用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______.

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