Question

某化學(xué)課外活動(dòng)小組用石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，在完成實(shí)驗(yàn)后，對(duì)反應(yīng)后的廢液進(jìn)行探究．他們?nèi)∵^濾后的廢液100g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂CO₃溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與所滴入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

產(chǎn)生白色沉淀

，由此得出過濾后的廢液中含有的溶質(zhì)為

CaCl₂ 、HCl

．（填化學(xué)式）
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量是

4.4

g．
（3）當(dāng)?shù)稳隢a₂CO₃溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）制取二氧化碳反應(yīng)后的廢液，滴加Na₂CO₃溶液，有氣體放出，說明廢液中有HCl；當(dāng)Na₂CO₃溶液過量時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣生白色沉淀；進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，10%的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量計(jì)算放出氣體的總質(zhì)量；
（3）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，分別計(jì)算出A點(diǎn) Na₂CO₃ 與HCl生成氯化鈉的質(zhì)、B點(diǎn)Na₂CO₃ 與 CaCl₂ 生成氯化鈉的質(zhì)量，即可解答．

解答：解：（1）制取二氧化碳反應(yīng)后的廢液，滴加Na₂CO₃溶液，有氣體放出，說明廢液中有HCl；當(dāng)Na₂CO₃溶液過量時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣生白色沉淀；由此可知廢液中含有的溶質(zhì)為：CaCl₂；HCl；
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；CaCl₂、HCl；
（2）設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為a
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                     44
106g×10%                a 

106

44

=

1.6g×10%

a

  解答 a=4.4g
故答案為：4.4g；
（3）解：106g10%的碳酸鈉溶液中含 Na₂CO₃ 的質(zhì)量是：106g×10%=10.6g 
設(shè)反應(yīng)進(jìn)行至 A點(diǎn)時(shí)生成的氯化鈉的質(zhì)量為 x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117   
10.6g         x    
  

106

117

=

10.6g

x

                    x=11.7g   
  由 A點(diǎn)進(jìn)行至 B 點(diǎn)滴加碳酸鈉的質(zhì)量：（212g-106g）×10%=10.6g 
設(shè)反應(yīng)由 A 點(diǎn)進(jìn)行至 B 點(diǎn)時(shí)生成的氯化鈉的質(zhì)量為 y，
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓ 
106         117 
10.6g        y       
  

106

117

=

10.6g

y

      y=11.7g
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+11.7g=23.4g
答：燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 23.4g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．