【題目】如圖所示，某興趣小組的同學(xué)為了探究酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)做了以下幾組實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象為_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，繼續(xù)滴加稀鹽酸，通過(guò)稀鹽酸與_____反應(yīng)的現(xiàn)象證明了酸能與堿發(fā)生反應(yīng)。

（2）B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由是_____。

（3）觀(guān)察到C試管中有_____生成，于是得出結(jié)論：稀鹽酸能與碳酸鉀發(fā)生反應(yīng)。

（4）在D試管中有白色沉淀生成，于是得出結(jié)論：稀鹽酸能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）同學(xué)們對(duì)反應(yīng)后C試管中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行分析，得出以下結(jié)論

結(jié)論一：KCl

結(jié)論二：KCl、HCl；

結(jié)論三：_____。

某同學(xué)通過(guò)以下兩種方法驗(yàn)證結(jié)論二是正確的。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

方法一：取C中溶液少許，加入足量的AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)論二正確

方法二：取C中溶液少許，加入適量的_____。

溶液顏色變紅

（6）有些同學(xué)對(duì)方法一提出質(zhì)疑，認(rèn)為方法一不正確，理由是_____。當(dāng)我們對(duì)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行猜想時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮_____。

【答案】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 氫氧化銅 不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 氣泡 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 KCl、K2CO3 紫色石蕊試液 溶液中的氯化鉀也能與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀白色的沉淀 過(guò)量

【解析】

（1）向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以觀(guān)察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓，繼續(xù)滴加稀鹽酸，通過(guò)稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象證明了酸能與堿發(fā)生反應(yīng)。故填：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓；氫氧化銅

（2）B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由是相互交換成分無(wú)氣體、沉淀或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。故填：不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

（3）由于碳酸鉀能與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，所以觀(guān)察到C試管中有氣泡生成，于是得出結(jié)論：稀鹽酸能與碳酸鉀發(fā)生反應(yīng)。故填：氣泡

（4）在D試管中有白色沉淀生成，于是得出結(jié)論：稀鹽酸能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3。故填：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3

（5）由題意可知，C試管中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鉀、二氧化碳和水，在分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量，所以結(jié)論三為：KCl、K2CO3；由結(jié)論正確，即溶質(zhì)為鹽酸和碳酸鉀，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變紅，可推出向C溶液中加入的是紫色石蕊試液；故填：KCl、K2CO3

（6）有些同學(xué)對(duì)方法一提出質(zhì)疑，認(rèn)為方法一不正確，理由是溶液中的氯化鉀也能與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀白色的沉淀。當(dāng)我們對(duì)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行猜想時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。故填：溶液中的氯化鉀也能與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀白色的沉淀；過(guò)量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體中必需的微量元素鐵、氟、鋅、硒、碘等，雖然含量少，但對(duì)健康至關(guān)重要。下面提供幾種微量元素的相關(guān)信息，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答下列問(wèn)題：

（1）上述微量元素中屬于非金屬元素的有______種。

（2）鐵原子核外電子數(shù)為______。

（3）硒原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成_____(選填“陰”或“陽(yáng)”)離子。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】定量實(shí)驗(yàn)是一種重要的化學(xué)研究方法，同學(xué)們?yōu)樘骄恳黄烤弥玫臍溲趸c固體的成分進(jìn)行了甲、乙兩組定量實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)過(guò)程，所用的藥品及用量、生成的氣體和沉淀質(zhì)量如下：

甲組：取2g固體，滴如過(guò)量稀鹽酸

乙組：取2g固體先溶解，滴加過(guò)量氯化鈣溶液

（l）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，可以確定該瓶固體的成分為_______；

（2）結(jié)合給出數(shù)據(jù)，計(jì)算若利用氫氧化鈣提純20g該固體，需要_____g：

（3）反應(yīng)后，為了實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，同學(xué)們將甲、乙兩組所得的廢液混合，得到白色渾濁的液體，過(guò)濾后，可以選擇下列藥品中的_______確定濾液的成分。

A 酚酞 B C D 碳酸鈉溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是一切生物生存所必需的，我們應(yīng)該了解有關(guān)水的一些知識(shí)。

（1）硬水給生活和生產(chǎn)帶來(lái)很多麻煩，生活中可用_______來(lái)區(qū)分硬水和軟水，生活中用_______方法將硬水軟化；

（2）我國(guó)是淡水資源非常有限的國(guó)家,愛(ài)護(hù)水資源是每個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)。下列行為屬于浪費(fèi)水的是_______(填字母編號(hào),下同)

A 洗手擦肥皂時(shí)不關(guān)上水龍頭 B 用洗菜水澆花

C 用洗衣水沖廁所 D 用自來(lái)水不斷為西瓜沖水降溫

（3）為了凈化河水以供生活實(shí)用，一村民買(mǎi)了一臺(tái)活性炭?jī)羲�，有關(guān)凈水器的下列說(shuō)法正確的是______；

A 該凈水器的進(jìn)水口為b，出水口為a

B 該凈水器也能軟化硬水

C 凈水器中的活性炭具有吸附和過(guò)濾的作用

D 若將橙汁通過(guò)該凈水器處理，可得到無(wú)色無(wú)味的清水。

實(shí)驗(yàn)室電解水的符號(hào)表達(dá)式____________________________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）M點(diǎn)的含義是_____。

（2）在t2℃時(shí)，向盛有50ga物質(zhì)的燒杯中加入80g水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為_____g。

（3）在t1℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2℃，所得三種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年10月，中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。她所研究的青蒿素的化學(xué)式是C15H22O5，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_____；該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（精確到0.1%）；該物質(zhì)的分子中碳、氫、氧原子的物質(zhì)的量之比是_____；2摩爾該物質(zhì)的分子中有_____個(gè)氧原子。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一瓶Na2SO4溶液，可能混有NaCl，NaHCO3，NaOH，Na2CO3中一種或者幾種，為了鑒別其溶質(zhì)成分，查閱資料得知：Na2SO4溶液和NaCl溶液顯中性，NaHCO3和Ba（NO3）2在溶液中不能反應(yīng)；Ba（NO3）2在溶液中不能與CO2反應(yīng)；NaHCO3和NaOH在溶液中能夠反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

Ⅰ.取少量溶液于試管中，加入一定量的稀硝酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，溶液呈紅色，原溶液中除Na2SO4外一定還有溶質(zhì)是_____________。

Ⅱ.另取少量溶液于試管中，加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾；得到濾液和濾渣，在濾渣中加足量稀硝酸，固體質(zhì)量與加入稀硝酸關(guān)系如下圖；可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____________；在濾液通入CO2，濾液變渾濁，滴加幾滴酚酞溶液，渾濁液體不變紅，濾液產(chǎn)生渾濁的化學(xué)方程式為_________。

III.為了確定原溶液中溶質(zhì)成分，興趣小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下，x是______________；液體C含有的溶質(zhì)有_______；結(jié)論是原溶液中含三種溶質(zhì).

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)發(fā)達(dá)程度的標(biāo)志。

濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強(qiáng)氧化性引起的。稀硫酸有強(qiáng)酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的。

硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等。

工業(yè)制硫酸的流程為：FeS2SO2SO2H2SO4

（1）綜合分析以上材料，并結(jié)合已有知識(shí)，請(qǐng)回答：

①工業(yè)制H2SO4可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是_____。

②在實(shí)驗(yàn)室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是_____。

A 立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

B 立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗。

（2）某工廠(chǎng)化驗(yàn)室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2，當(dāng)消耗稀硫酸100g時(shí)，沉淀不再產(chǎn)生，此時(shí)液體的pH=7（不考慮其它物質(zhì)的影響），求化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2的質(zhì)量。_____

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成．

（查閱資料）（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．

（2）相對(duì)原子質(zhì)量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65

（實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)）取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)

1

2

3

4

加入稀硫酸的質(zhì)量/g

35．O

35.0

35．O

35．O

剩余固體的質(zhì)量/g

6.8

5.6

4.4

4.2

通過(guò)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程），求：

（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？

（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案