60℃時(shí)，200g水中溶解80g硫酸銅達(dá)飽和，降溫至30℃，可析出多少g晶體？
（注：30℃時(shí)硫酸銅的溶解度為25g）
考點(diǎn)：晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：根據(jù)30℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為25克分析出200g水中在30℃最多溶解多少硫酸銅，用80g減去所求出來(lái)的數(shù)即可．
解答：解：根據(jù)30℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為25克，分析出200g水，在30℃最多溶解多少硫酸銅．
根據(jù)硫酸銅晶體的化學(xué)式CuSO4?5H2O，則可知析出晶體的同時(shí)，也有水分析出．
則設(shè)200g水中達(dá)到飽和，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x，則硫酸銅為
160
250
x，水的質(zhì)量為
90
250
x，則
80-
160
250
x
200-
90
250
x
=
25
100
，
解得：x=
600
11
g≈54.5g，所以析出晶體的質(zhì)量為54.5g，
答：若將此飽和溶液降溫至30℃，有54.5g晶體析出
答案：有54.5g晶體析出
點(diǎn)評(píng)：本題主要從同一溫度下飽和溶液溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比相等入手列出比例式分析解答，要明確溶解度是某溫度下，100g溶劑水中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20℃時(shí)，將20g的氯化鈉放入100g水中配成不飽和溶液，若要使溶液飽和，需要蒸發(fā)掉多少克水？或需要加入多少克氯化鈉晶體？（已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度36g）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)之間的反應(yīng)奧妙無(wú)窮，往往還帶有不同的現(xiàn)象．同學(xué)們將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中沒(méi)看到明顯現(xiàn)象．為了證明二者之間能發(fā)生反應(yīng)，小軍設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：
    實(shí)驗(yàn)示意圖     實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象     實(shí)驗(yàn)結(jié)論
     
 
 CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
小紅同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不足以證明二者一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，她質(zhì)疑的依據(jù)是：
 

小軍為了證實(shí)自己的觀點(diǎn)，又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，不但證明了二氧化碳和氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，而且是完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉．請(qǐng)你把他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整：
   實(shí)驗(yàn)步驟     實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象     實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取實(shí)驗(yàn)后瓶中溶液少許于試管中，滴加足量的
 
溶液，
再滴入少量的
 
試液．
 
 小軍的觀點(diǎn)正確

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制100kg人造海水需要用水，NaCl，MgCl2來(lái)配制，該人造海水中需要含Na 2.3kg，含Cl 10.65kg，求配制該海水NaCl和MgCl2各多少千克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向葡萄糖溶液中加入適量的新制Cu（OH）2并加熱煮沸，出現(xiàn)黑色固體的可能原因是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列選項(xiàng)中，描述物理變化的是
 
；描述化學(xué)變化的是
 
；描述物理性質(zhì)的是
 
；描述化學(xué)性質(zhì)的是
 
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A．氫氣能燃燒   B．冰融化   C．菜刀生銹   D．味精是白色晶體．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鈉不飽和溶液分別進(jìn)行如下處理，試填溶液中各個(gè)量的變化情況（填變大、變小、或不變）：
處理方法 加入少量水 加入少量硝酸鈉 倒出部分溶液 升高溫度
溶液質(zhì)量
 
 
 
 
溶劑質(zhì)量
 
 
 
 
溶質(zhì)質(zhì)量
 
 
 
 
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
 
 
 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸銨能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其中與燒堿反應(yīng)的方程式為：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，則X的化學(xué)式是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液和用二氧化錳作催化劑制取氧氣．
【提出問(wèn)題】二氧化錳是催化劑，二氧化錳的用量對(duì)反應(yīng)速率是否有影響？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
（1）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（2）實(shí)驗(yàn)記錄：每次用30mL10%的過(guò)氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)記錄于下表中：
序號(hào)12345678910
MnO2（g）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0
待測(cè)數(shù)據(jù)
【分析】（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可能是
 
．
（3）10次實(shí)驗(yàn)“每次用30mL 10%的過(guò)氧化氫溶液”的目的是
 
．
（4）若第2次實(shí)驗(yàn)比第3次實(shí)驗(yàn)的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更
 
（填“大“或“小“），說(shuō)明催化劑的用量越多，反應(yīng)越快．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)果】經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)證明，第1次實(shí)驗(yàn)至第7次實(shí)驗(yàn)中過(guò)氧化氫的分解速率依次加快，第7次實(shí)驗(yàn)至第10次實(shí)驗(yàn)所記錄的“待測(cè)數(shù)據(jù)”無(wú)明顯差異．
【結(jié)論】
 
．
【評(píng)價(jià)與反思】
氧化銅是否也能用做過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的催化劑？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
 
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