Question

【題目】某校初三(1)班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進行實驗測定（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)），測得數(shù)據(jù)如下表：

試回答：

(1)10.0 g樣品與45 g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余？_______（填“是”或“否”），樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

(2)10.0 g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳_______克？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）

Answer 1

【答案】 否 略 3.96 g

【解析】解；（1）由丙丁同學(xué)的實驗可知，10g樣品中共含有雜質(zhì)1g，碳酸鈣的質(zhì)量為9g，由甲同學(xué)的實驗可知，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為10g-6g=4g，設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73

4g 20gx

= 得x=14.6%

設(shè)完全反應(yīng)9g碳酸鈣需要稀鹽酸的質(zhì)量為y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73

9g y 14.6%

= 得y=45g 所以稀鹽酸沒有剩余；

（2）設(shè)10.0 g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為m，由上可知，10g樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為9g

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

9g m

= 得m=3.96g

答：10.0 g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.96g。