Question

有一種石灰石樣品（主要成分為CaCO₃）．其中含有二氧化硅雜質（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應）．某學生取2克這種石灰石樣品，把25克鹽酸分5次加入，充分反應后剩余固體的質量見下表

實驗順序	加入稀鹽酸的質量	剩余固體質量
第一次	5克	1.315克
第二次	5克	0.63克
第三次	5克	0.5克
第四次	5克	m
第五次	5克	0.5克

（1）表中m的數據是

 

克．
（2）該2克石灰石樣品中含CaCO₃的質量是

 

克．
（3）這些碳酸鈣和稀鹽酸反應生成多少克二氧化碳？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據表中數據可以判斷反應是否完全反應，并且能夠判斷m的值和碳酸鈣的質量；
根據碳酸鈣的質量可以計算生成二氧化碳的質量．

解答：解：（1）第一次加入5g稀鹽酸時，剩余固體質量是1.315g，反應的碳酸鈣的質量為：2g-1.315g=0.685g，第二次加入5g稀鹽酸時，剩余固體質量是0.63g，反應的碳酸鈣的質量為：1.315g-0.63g=0.685g，第三次加入5g稀鹽酸時，剩余固體質量是0.5g，反應的碳酸鈣的質量為：0.63g-0.5g=0.13g，說明第三次加入稀鹽酸時，碳酸鈣已經完全反應，因此表中m的數據是0.5g．
故填：0.5．
（2）該2克石灰石樣品中含CaCO₃的質量是：2g-0.5g=1.5g．
故填：1.5．
（3）設生成二氧化碳的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
 1.5g                 x

100

1.5g

=

44

x

，
x=0.66g，
答：生成二氧化碳的質量是0.66g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．