Question

有一種石灰石樣品（主要成分為CaCO₃）．其中含有二氧化硅雜質(zhì)（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．某學(xué)生取2克這種石灰石樣品，把25克鹽酸分5次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表

實(shí)驗(yàn)順序	加入稀鹽酸的質(zhì)量	剩余固體質(zhì)量
第一次	5克	1.315克
第二次	5克	0.63克
第三次	5克	0.5克
第四次	5克	m
第五次	5克	0.5克

（1）表中m的數(shù)據(jù)是

 

克．
（2）該2克石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量是

 

克．
（3）這些碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成多少克二氧化碳？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷反應(yīng)是否完全反應(yīng)，并且能夠判斷m的值和碳酸鈣的質(zhì)量；
根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）第一次加入5g稀鹽酸時(shí)，剩余固體質(zhì)量是1.315g，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：2g-1.315g=0.685g，第二次加入5g稀鹽酸時(shí)，剩余固體質(zhì)量是0.63g，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：1.315g-0.63g=0.685g，第三次加入5g稀鹽酸時(shí)，剩余固體質(zhì)量是0.5g，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：0.63g-0.5g=0.13g，說明第三次加入稀鹽酸時(shí)，碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，因此表中m的數(shù)據(jù)是0.5g．
故填：0.5．
（2）該2克石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量是：2g-0.5g=1.5g．
故填：1.5．
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
 1.5g                 x

100

1.5g

=

44

x

，
x=0.66g，
答：生成二氧化碳的質(zhì)量是0.66g．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．