【題目】加熱8gKMnO4 ， 當剩余物的質(zhì)量為7.36g時，固體剩余物的成分為（）
A.KMnO4 、MnO2
B.KMnO4、K2MnO4、MnO2
C.K2MnO4、MnO2
D.KMnO4、K2MnO4

【答案】B
【解析】解答：本題可利用質(zhì)量守恒定律得到氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)反應(yīng)化學方程式，由氧氣質(zhì)量計算出已經(jīng)分解的高錳酸鉀的質(zhì)量，據(jù)此判斷剩余物中含有的物質(zhì)． 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，停止加熱時放出氧氣質(zhì)量=8g-7.36g=0.64g
設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 0.64g
所以x=6.32g要生成0.64g氧氣只需要6.32g KMnO4分解，則剩余物中含有的物質(zhì)為1.68g未分解KMnO4、K2MnO4、MnO2；
故選B
分析：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量，是進行后面計算與分析的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．
【考點精析】利用根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

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