14.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié).請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求回答相關(guān)問題:

【活動(dòng)與探究一】收集不同體積比例的二氧化碳和一氧化碳混合氣體.
方案一:如圖1所示
(1)請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2
(2)該實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得二氧化碳和一氧化碳混合氣體,其原因是一氧化碳沒有完全參與反應(yīng),有剩余
方案二:根據(jù)如圖2裝置所示請回答下列問題:(提示:飽和NaHCO3溶液的作用是除去HCl氣體,部分夾持裝置及導(dǎo)管已略去)
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)CO氣體應(yīng)由b(填“a”或“b”)通入,在C中混合后,由另一導(dǎo)管導(dǎo)出.
(3)裝置C中濃硫酸的兩點(diǎn)主要作用:
①干燥氣體,減少實(shí)驗(yàn)誤差;②通過觀察導(dǎo)管口的氣泡來判斷是否得到了混合氣體.
測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用如圖3裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取研碎后的鈣片4克,倒入氣密性良好的錐形瓶中,然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸,置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量.②打開活塞,滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞,待氣泡不再冒出時(shí),測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量.③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,計(jì)算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
反應(yīng)前總質(zhì)量(克)275.58
反應(yīng)后總質(zhì)量(克)274.92
反應(yīng)前后質(zhì)量差(克)0.66
容器內(nèi)氣體質(zhì)量差(克)m
(1)該實(shí)驗(yàn)中,如果裝置中不加固態(tài)干燥劑(吸水不吸二氧化碳),則最終所算得鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量將偏大(填“偏大”“偏小”或“不變”).
(2)反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣(密度為ρ1),反應(yīng)后全部是CO2(密度為ρ2).則反應(yīng)前后容器(容積為V)內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為(ρ21)V.(用字母表示,反應(yīng)物的體積忽略不計(jì))
(3)小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后,計(jì)算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克,結(jié)合表中數(shù)據(jù),計(jì)算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(鈣片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)).

分析 【活動(dòng)與探究一】方案一:硬質(zhì)玻璃管中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.
方案二:根據(jù)反應(yīng)的原理以及化學(xué)方程式的書寫方法來分析;要根據(jù)裝置的特點(diǎn)來分析;根據(jù)濃硫酸的吸水性來分析.
【活動(dòng)與探究二】(1)根據(jù)干燥劑應(yīng)具備的性質(zhì)分析;
(2)根據(jù)氣體的密度、體積和質(zhì)量的關(guān)系分析計(jì)算;
(3)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量,再計(jì)算出該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:【活動(dòng)與探究一】方案一:(1)硬質(zhì)玻璃管中一氧化碳與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2.故填:CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2;
(2)通入玻璃管內(nèi)的一氧化碳沒有完全參與反應(yīng),與生成的二氧化碳組成了混合氣體,故填:一氧化碳沒有完全參與反應(yīng),有剩余;
方案二:(1)大理石的主要成分是碳酸鈣,與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)一氧化碳?xì)怏w要能進(jìn)能出,所以要從b管進(jìn)入;故填:b;
(3)濃硫酸具有吸水性,用于干燥二氧化碳,并能根據(jù)導(dǎo)管口的氣泡來分析氣體組成.故填:通過觀察導(dǎo)管口的氣泡來判斷是否得到了混合氣體.
【活動(dòng)與探究二】(1)該實(shí)驗(yàn)中,如果裝置中不加固態(tài)干燥劑,水蒸氣揮發(fā),使得最終所算得鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量將偏大;故填:偏大;
(2)反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣(密度為ρ1),反應(yīng)后全部是二氧化碳(密度為ρ2),則反應(yīng)前后容器(容積為V)內(nèi)的氣體質(zhì)量差為m為:(ρ21)V;故填:(ρ21)V;
(3)設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x
反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為:0.66g+0.22g=0.88g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                  44
x                   0.88g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{0.88g}$
  解得:x=2g
該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{2g}{4g}$×100%=50%
故答為:該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.

點(diǎn)評 本題考查了獲取二氧化碳和一氧化碳混合氣體的二種實(shí)驗(yàn)方案,掌握化學(xué)方程式的寫法、反應(yīng)的原理以及過程,知道固體質(zhì)量的減少量和反應(yīng)器內(nèi)氣體的增量就是生成二氧化碳的質(zhì)量;根據(jù)氣體的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量,再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
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2.A、B兩圖分別表示硫、鐵絲在氧氣中燃燒的示意圖.請?zhí)羁眨?br />(1)A圖中水的作用是吸收二氧化硫,防止污染空氣;
(2)B圖中水的作用是防止濺落的熔化物炸裂瓶底;
(3)B圖中的鐵絲要繞成螺旋狀的原因增大與氧氣的接觸面積,提高鐵絲局部的溫度;
(4)集氣瓶中的水可以用沙子代替嗎?談一談你的看法.沙子不能吸收二氧化硫,A中水不可以用沙子代替;沙子可將熔化物與瓶底隔開,B中水可以用沙子代替;
(5)做物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)燃燒物伸入集氣瓶中的正確操作是從上而下慢慢伸入,你的操作理由是使燃燒物與氧氣充分反應(yīng);
(6)若B圖中鐵絲沒有燃燒,你認(rèn)為其原因可能是鐵絲表面有銹等(答一條即可).

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(1)寫出所標(biāo)儀器的名稱:①是長頸漏斗,②是試管.
(2)A、B兩裝置均可供實(shí)驗(yàn)室制取氧氣,與A裝置相比較,用B裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)速率.寫出用B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)在不做改動(dòng)的情況下,C裝置不能(選填“能”或“不能”)用來做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn).
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是C(填寫裝置對應(yīng)的字母).
(5)若用D裝置來收集氨氣,則氣體應(yīng)從a(選填“a”或“b”)通入.
(6)若選用KClO3和MnO2加熱制取氧氣,要從反應(yīng)后的殘余物中回收MnO2,以下①-④的操作步驟,你認(rèn)為正確的順序是A.
①洗滌     ②烘干     ③過濾       ④溶解
A.④③①②B.④③②①C.①②④③D.①②③④

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.草酸亞鐵晶體(FeC2O4•2H2O)是一種淺黃色固體,難溶于水,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池的原材料.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物,并用熱重法(TG)確定其分解后所得固體產(chǎn)物的組成.探究過程如下:如圖1
【查閱資料】
1.草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2
2.白色的無水CuSO4遇水蒸氣會(huì)變成藍(lán)色.
3.濃硫酸具有吸水干燥的性質(zhì).
4.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水.
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

(1)從環(huán)保角度考慮,該套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是沒有處理尾氣.
(2)可選擇以下實(shí)驗(yàn)裝置中如圖2的乙(選填“甲”或“乙”)作為虛線中的“熱分解裝置”.
【問題討論】
(3)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到:B中白色無水CuSO4變成藍(lán)色,C中澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)方程式CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(填化學(xué)方程式),E中黑色固體變紅色(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO2、CO.
(4)該興趣小組進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃熱分解裝置中的酒精燈,一段時(shí)間后再點(diǎn)燃E處的酒精燈,原因是將裝置中的空氣排盡,防止CO和空氣的混合氣體受熱爆炸.
(5)若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物中有CO,則需在C和D裝置之間增加盛有足量的濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶,其作用是NaOH.
【數(shù)據(jù)分析】
(6)稱取3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O4•2H2O,相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖3所示,請分析該圖回答下列問題:
①過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑.
②300℃時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物,試通過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式或名稱Fe2O3
請寫出計(jì)算過程:

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.寫出下列文字對應(yīng)的化學(xué)符號
①2個(gè)氧原子2O②2個(gè)鐵離子2Fe3+③過氧化氫中氧元素的化合價(jià)H2$\stackrel{-1}{O}$2
④銨根離子NH4+⑤2個(gè)氨分子2NH3⑥海水中最多的物質(zhì)H2O.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.(1)小蘇打和氫氧化鋁均可用于治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多,其原因是(用化學(xué)方程式表示)Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.
(2)鐵是一種重要的金屬材料,工業(yè)煉鐵的原理是(用化學(xué)方程式表示)Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2,列舉一種防止鐵被腐蝕的措施:涂漆.
(3)天然氣是一種較為清潔的燃料,其主要成分的化學(xué)式為CH4,燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O.

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同步練習(xí)冊答案