Question

10．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25g石灰石樣品放入燒杯中，再加入120g的14.6%的稀鹽酸，待反應結束后將燒杯中所得混合物蒸干得到固體27.2g（固體中不含結晶水，假設樣品中的雜質既不溶于水，不揮發(fā)，也不與稀鹽酸反應）．試計算：石灰石樣品中碳酸鈣的含量．（寫出必要的計算過程）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后氯化鈣和碳酸鈣的質量差為：111-100=11，根據反應前后氯化鈣和碳酸鈣的質量差和反應的化學方程式可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算碳酸鈣的質量分數．

解答 解：設碳酸鈣質量為x，
待反應結束后將燒杯中所得混合物蒸干得到固體27.2g，其中包括雜質質量和氯化鈣的質量，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，△m
  100        111             111-100=11
   x                        27.2g-25g=2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{11}{2.2g}$，
x=20g，
石灰石樣品中碳酸鈣的含量為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的含量為80%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．