(2009?濟(jì)寧)硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物,給我們的生活、生產(chǎn)帶來(lái)許多麻煩.大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca(HCO32、Mg(HCO32等物質(zhì),可通過(guò)加熱的方法進(jìn)行軟化.有些地區(qū)的地下水因含有CaCl2、MgCl2,簡(jiǎn)單的加熱方法不能將其軟化,可加入過(guò)量Ca(OH)2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀,從而達(dá)到軟化的目的.若使這種方法,你認(rèn)為應(yīng)先加入
Ca(OH)2
Ca(OH)2
后加
Na2CO3
Na2CO3
,其中,除Mg2+時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(化學(xué)方程式表示).由于去除Ca2+、Mg2+時(shí)加入了過(guò)量Ca(OH)2、Na2CO3,使軟化后的水具有較強(qiáng)的堿性,使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度,以除去水中殘存的
Na2CO3、NaOH
Na2CO3、NaOH
分析:在含有CaCl2、MgCl2的水中可加入過(guò)量Ca(OH)2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀,要注意過(guò)量的Ca(OH)2、Na2CO3的除去問(wèn)題,如先加碳酸鈉,再加氫氧化鈣,最后用鹽酸調(diào)節(jié)水的酸堿度時(shí),又會(huì)生成氯化鈣,無(wú)法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物.
解答:解:除去水中的CaCl2、MgCl2時(shí),如先加碳酸鈉,再加氫氧化鈣,最后水中含有過(guò)量的氫氧化鈣,用鹽酸調(diào)節(jié)水的酸堿度時(shí),又會(huì)生成氯化鈣,無(wú)法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物,所以應(yīng)先加Ca(OH)2,然后加Na2CO3,一方面除去氯化鈣,又除去過(guò)量的氫氧化鈣,最后再用鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3、NaOH,涉及到的方程式有:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O.
故答案為:Ca(OH)2;Na2CO3;MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;Na2CO3、NaOH.
點(diǎn)評(píng):水是人類(lèi)寶貴的自然資源,與水相關(guān)的化學(xué)知識(shí)是化學(xué)考查熱點(diǎn)之一,如水的組成及水電解實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)、用途、硬水和軟水、節(jié)約水資源、水污染及防治等內(nèi)容,在中考中出現(xiàn)機(jī)率很高;掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和鈣、鎂化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?濟(jì)寧)向20℃的飽和石灰水中加入少量氧化鈣(CaO)粉末,至充分反應(yīng)(化學(xué)方程式為:CaO+H2O═Ca(OH)2+熱量).請(qǐng)結(jié)合題目信息和下圖熟石灰溶解度曲線回答:

(1)加入氧化鈣粉末后,溶液的溫度將
升高
升高
(升高、降低或不變);
(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量跟原石灰水相比將會(huì)
減少
減少
(增加、減少或不變);
(3)反應(yīng)后溶液溫度恢復(fù)至20℃,跟原石灰水相比,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變
不變
(增加、減小或不變).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?濟(jì)寧)(1)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)的常用裝置,根據(jù)裝置回答:

①可用裝置A制取的氣體有
H2、O2、CO2
H2、O2、CO2

②裝置C可用于收集中①
O2、CO2
O2、CO2
氣體,裝置D可用于收集中①
H2、O2
H2、O2

氣體,裝置B可用于收集中①
H2、O2、CO2
H2、O2、CO2
氣體.
③若用裝置B除去二氧化碳中少量的水蒸氣,可在裝置中裝入
濃硫酸
濃硫酸
,氣體應(yīng)從
a
a
端進(jìn)入.
(2)(5分)控制變量是科學(xué)探究的重要方法之一.小華同學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):把質(zhì)量相等的不同物質(zhì)放入同樣一杯水中,有的溶解快,有的溶解多,有的溶解又快又多.是哪些因素影響著物質(zhì)溶解的快慢與多少呢?
請(qǐng)你參考下表硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化關(guān)系,以硝酸鉀為例,選擇一種可能影響硝酸鉀溶解快慢的因素設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究:
溫度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
溶解度(g) 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168
①影響因素:
溫度
溫度

②實(shí)施方案:
取兩只小燒杯,分別加入2克硝酸鉀;在其中一只燒杯中倒入10mL冷水,另一只燒杯中倒入10mL熱水
取兩只小燒杯,分別加入2克硝酸鉀;在其中一只燒杯中倒入10mL冷水,另一只燒杯中倒入10mL熱水

③通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出
硝酸鉀在熱水溶解快,在冷水中溶解慢
硝酸鉀在熱水溶解快,在冷水中溶解慢
.實(shí)驗(yàn)中,控制不變的因素是
硝酸鉀和水的質(zhì)量
硝酸鉀和水的質(zhì)量

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2010年北京市崇文區(qū)中考化學(xué)一模試卷 (解析版) 題型:選擇題

(2009?濟(jì)寧)下面是某同學(xué)對(duì)不同狀態(tài)的水的認(rèn)識(shí),其中正確的是( )

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【2009?濟(jì)寧】向20℃的飽和石灰水中加入少量氧化鈣(CaO)粉末,至充分反應(yīng)(化學(xué)議程式為:CaO+H2O===Ca(OH)2+熱量)。請(qǐng)結(jié)合題目信息回答:

⑴加入氧化鈣粉末后,溶液的溫度將           (升高、降低或不變);

⑵反應(yīng)后溶液的質(zhì)量跟原石灰水相比將會(huì)           (增加、減少或不變);

⑶反應(yīng)后溶液溫度恢復(fù)至20℃,跟原石灰水相比,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)            (增加、減小或不變)。

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