【題目】自來水消毒過程涉及到下列甲和乙兩個化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：

下列說法正確的是( )

A. 兩個反應(yīng)的反應(yīng)前后的物質(zhì)都是混合物 B. 物質(zhì)D屬于氧化物

C. 實驗室可用水和二氧化錳的混合物制取E D. 乙是分解反應(yīng)

【答案】D

【解析】根據(jù)氧原子、氫原子和氯原子的模型判斷出：A是水分子（H2O）；B是氯分子（Cl2）；C是氯化氫分子（HCl）；D是次氯酸分子（HClO）；E是氧分子（O2）。因此：A、乙反應(yīng)的反應(yīng)前物質(zhì)只有一種，是純凈物，錯誤；B、物質(zhì)D是HClO，有三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤；C、實驗室用過氧化氫和二氧化錳的混合物制取E氧氣，錯誤；D、乙反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，是分解反應(yīng)，正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合以下常用實驗儀器(或裝置)的示意圖，回答相關(guān)問題

(1)寫出下列儀器的名稱：D_________ 、E________________ 。

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，用如圖儀器組裝一套制氣的發(fā)生裝置，除選用圖C、H外，還需要選擇的儀器是____；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，若用F收集氧氣，氣體應(yīng)從_____(“a”或“b”)端通入。

(3)若用過氧化氫制取氧氣，用如圖儀器組裝一套制氣體的發(fā)生裝置，則應(yīng)選擇_____(填編號)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（7分）將5%的NaOH溶液逐滴加入到109稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。

試回答：

（1）a點溶液中大量存在的離子有 。

（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為 。

（3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A～H八種物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、E、F為不同類別的化合物，B、D、G為氧化物，B為常用食品干燥劑，D在常溫下為液態(tài)，E為常用洗滌劑，G、H為無色氣體。F為胃酸的主要成分。A、B、E放入水中能使酚酞變紅，下圖是它們之間的關(guān)系 (部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已省略；“→”表示轉(zhuǎn)化，“－”表示相互反應(yīng))，請回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是______；F是_______。

(2)固態(tài)物質(zhì)A的俗名為________。

(3)寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，此反應(yīng)屬于_____反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。B和D的反應(yīng)_______(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)寫出G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。

(1)化學(xué)興趣小組的同學(xué)足量的鋅技加入到濃硫酸a中.發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡放出，他們対氣體的成分進行了探究。

【提出問題】鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？

【查閱資料】①濃硫酸能與鋅反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣，也不會產(chǎn)生氧氣；

②SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色。

【提出猜想】甲：氣體是H2；乙：氣體是SO2；丙：氣體是SO2和H2；

【實驗探究】為了驗證上述猜想。同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如下圖的裝置（部分夾持器材略去，假設(shè)每個能發(fā)生的反應(yīng)都完全進行）進行探究：

①實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有____。

②B裝置的作用是____。

③C裝置在點燃酒精燈加熱之前應(yīng)先通一段時間的氣體，目的是__；加熱一段時間后，觀察到_____，證明氣體中含有H2。

【討論】

④鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么在反應(yīng)過程中又產(chǎn)生了氫氣呢？用文字簡述原因：____。

⑤鋅與濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應(yīng)的優(yōu)點是____（任填一種合理的答案）。

(2)碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱“小蘇打”，在生活中用途廣泛．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究．

【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性

用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色．結(jié)論：____．

【探究實驗2】能與酸反應(yīng)

取適量碳酸氫鈉加入試管中，滴加稀鹽酸，再把燃著的木條迅速伸入試管，木條熄滅，碳酸氫鈉和鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：____．

【探究實驗3】能與堿反應(yīng)

查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；氫氧化鈣微溶于水．用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象．（提示：可以選擇CaCl2溶液做試劑，通過證明有Na2CO3生成，從而證明二者發(fā)生了反應(yīng)）如圖，兩位同學(xué)分別進行了甲、乙兩個實驗．回答下列問題：

比較甲、乙兩個實驗的目的性區(qū)別是____；

有同學(xué)提出兩個實驗都不足以證明有Na2CO3生成，其理由是____；要證明有Na2CO3生成，還需要進行的操作是____．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】走進“化學(xué)村”“化學(xué)村”的布局如圖：

(1)認識“居民”。

①10戶“居民”中，俗稱火堿的是（寫化學(xué)式，下同____，屬于氧化物的有_______。

②“居民”Fe2O3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

③氫氧化鈉有5戶相鄰的“居民”：H2SO4、Fe、Na2CO3、HCl、CaCO3，其中不能與它發(fā)生反應(yīng)的是_______。

(2)認識“村中的路”，只有相鄰且能相互反應(yīng)的“居民”間才是通路，例如，圖中涂成黑色實線的是一條從“Fe2O3家”，到達出入口的路，可表示為Fe2O3→HCI→NaOH，請你在圖中涂出一條從“CO2家”到達任意出入口的路（用化學(xué)式與箭頭表示）______________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)第二課堂小組利用已學(xué)過的知識，準備利用含FeSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質(zhì))，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示：

(1)整個流程中，進行了兩次操作1，操作1是_____________(填操作名稱)。

(2)金屬X 是______(填化學(xué)符號)，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________；固體A中含有__________(填化學(xué)符號)。寫出固體A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。

(3)通過冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2，請問操作2是________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、銅的氧化物能與氫氣、一氧化碳和氨氣(NH3)等具有還原性的氣體反應(yīng)生成金屬單質(zhì),某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗進行系列探究。

(-)探究氨氣(NH3)與氧化銅的反應(yīng)

資料一1

①實驗室常用濃氨水和生石灰混合的方法制取氨氣:CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑。

②堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑,濃硫酸能與氨氣反應(yīng)

③Cu20是一種紅色固體,能與稀硫酸反應(yīng):Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

(1)小組同學(xué)按圖設(shè)計組裝好儀器,裝入藥品前應(yīng)進行的實驗操作是_______

(2)A中錐形瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)C中玻璃管內(nèi)氨氣與氧化銅在加熱條件下完全反應(yīng)生成銅、水和一種氣體單質(zhì)X,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,反應(yīng)過程中氨氣也可能將氧化銅還原為Cu2O。反應(yīng)一段時間后,C中固體全部變?yōu)榧t色,取反應(yīng)后固體少許于試管中,加入足量的稀硫酸,觀察到溶液呈_____說明紅色固體中含有Cu2O,該紅色固體的成分是_____(寫出所有可能)。

(4)氣體X的密度和空氣接近,難溶于水,上圖D處欲用下圖裝置①②③收集較純凈的氣體X

并測其體積,裝置的連接順序是_________.

(二)探究一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)

【資料二】

①Fe2O3·xH2O在溫度為110℃時分解為Fe2O3和H2O,FeCO3在282℃時分解為FeO和CO2。

②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。

③用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段

階段1：3Fe2O3＋CO 2Fe3O4＋CO2

階段2：Fe3O4＋CO 3Fe+＋CO2

階段3：FeO＋CO Fe＋CO2

(5)已知鐵銹的成分為Fe2O3·xH2O和FeCO3由此可知:鐵生銹過程中,空氣中的氧氣、水和____都參與了反應(yīng).

(6)小組同學(xué)將鐵銹在300℃熱分解的產(chǎn)物繼續(xù)分階段升溫,通人CO還原鐵的氧化物。剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。E點固體的成分是_____.計算圖中G點對應(yīng)的a的值,寫出計算過程_____。

(7)金屬礦物資源儲量有限且不可再生,為防止鐵制品生銹,可以采取____________的措施。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類文明與社會進步同金屬材料關(guān)系密切．

（一）金屬的廣泛應(yīng)用

（1）鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼，這兩種鐵合金的主要區(qū)別就在于_________，寫出成語“百煉成鋼”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________．

（2）高鐵酸鉀是新型凈水劑，化學(xué)原理是：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的化學(xué)式是_________ ．

（二）金屬的銹蝕及防護

（1）下列情況下鐵制品最易生銹的是 _________（填序號）．

a. 潮濕空氣中 b. 干燥空氣中 c. 部分浸入食鹽水中

（2）鐵生銹中存在下列轉(zhuǎn)化：Fe(OH)2 Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________．

（三）鐵銹組成分析測定

（1）鐵銹中一定含F(xiàn)e2O3nH2O，可能含F(xiàn)eCO3（FeCO3和稀鹽酸的反應(yīng)與CaCO3相似)），在某鐵銹樣品中加稀鹽酸，_________（填現(xiàn)象），證明不含F(xiàn)eCO3．

（2）另取23.2g只含F(xiàn)e2O3nH2O的上述鐵銹樣品，按下圖裝置實驗．

【查閱資料】

①濃硫酸具有吸水性，堿石灰能吸收水和二氧化碳氣體．

②在110℃時，F(xiàn)e2O3nH2O完全分解為Fe2O3和H2O．

③500℃時Fe2O3才開始被還原，且溫度不同時產(chǎn)物可能是Fe3O4、FeO（黑色）、Fe．

（3）向裝置中加入鐵銹樣品前，須進行的操作是________．

（4）實驗時，先通入CO的目的是 _________ ．

（5）當(dāng)加熱超過500℃時，觀察到A中的現(xiàn)象是_________．

（6）下表為加熱至700℃時所測數(shù)據(jù)，下圖為A中固體質(zhì)量和加熱溫度關(guān)系圖

回答下列問題

①Fe2O3nH2O中n的值為_________，圖中m的值為_________．

②若無裝置D，則所測n的值_________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

③700℃以上時，管內(nèi)固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_________；

④該裝置有一明顯缺陷，如何改進　_________。

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同步練習(xí)冊答案