Question

2．市場上有許多便宜的“黃金”飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機械性能和光澤度，所以常被做成飾品，現(xiàn)取20g該合金樣品，投入到150g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測得剩余物的總質(zhì)量為169.6g．計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成的氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量求出硫酸鋅的質(zhì)量，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式求出剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的氫氣的質(zhì)量為：20g+150g-169.6g=0.4g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                161      2
x                     y    0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.4g}$
解得：x=13g   y=32.2g  
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{32.2g}{13g+150g-0.4g}$×100%≈19.8%
故答案為：（1）0.4；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.8%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算的有關(guān)要求并結(jié)合質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用即可正確解答本題．