12．下列有關溶液的說法，正確的是（　�。�
A．溶液都是無色透明的B．水可以溶解任何物質
C．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液D．飽和溶液不一定是濃溶液

分析 A、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的．
B、根據(jù)一些物質難溶于水，進行分析判斷．
C、溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物．
D、濃稀溶液是溶液中所含溶質質量分數(shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系．

解答 解：A、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的；故選項說法錯誤．
B、水不是可以溶解任何物質，一些物質難溶于水，如硫酸鋇難溶于水，故選項說法錯誤．
C、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故選項說法錯誤．
D、濃稀溶液是溶液中所含溶質質量分數(shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系；飽和溶液不一定是濃溶液，也可能是稀溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液，故選項說法正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握掌握溶液的本質特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、濃稀溶液與溶液是否飽和的關系是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某研究性學習小組在探究“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：硫酸中混有硫酸銅溶液時，產(chǎn)生氫氣的速率更快．
【提出問題】是什么離子導致產(chǎn)生氫氣的速率加快？
【猜想假設】甲同學：可能與銅離子有關；
乙同學：可能與硫酸根離子有關；…
丙同學認為乙的猜想不科學，理由是．
【實驗驗證】用A、B兩組儀器進行實驗：
步驟一：檢查裝置氣密性．連接AB，用拇指堵住導管口，從長頸漏斗加水至一定高度，靜置，觀察液面不下降，即為氣密性良好．
步驟二：量取2份質量分數(shù)為20%的稀硫酸各20mL，第一份加入質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液1mL，第二份加入質量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL．稱取2份形狀相同鋅粒各1g，分別與以上溶液反應．反應裝置如圖A所示．用此裝置實驗時，長頸漏斗下端要插入液面以下，目的是．
步驟三：用B收集氣體，分別記錄收集一瓶氣體（集氣瓶規(guī)格均為125mL）所需的時間（如下表），什么時間開始收集氣體？．
編號20%的稀硫酸各20mL鋅粒收集1瓶氫氣所需的時間
①加入質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液1mL1g2分10秒
②加入質量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL1g3分01秒
鋅與硫酸反應的化學方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
【得出結論】硫酸中混有硫酸銅溶液時，產(chǎn)生氫氣的速率加快與銅離子有關．實驗②中加入質量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL的作用是加入的硫酸銅溶液對硫酸濃度會產(chǎn)生影響，加入等量的硫酸鋅溶液是為了控制硫酸濃度變化對實驗數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾．
【反思質疑】丁同學認為：鋅與混有硫酸銅的硫酸溶液反應時，產(chǎn)生氫氣的速率較快可能與銅單質有關，他質疑的理由是．
【繼續(xù)探究】請你設計一個實驗方案驗證丁同學的觀點是否正確．
編號實驗步驟實驗現(xiàn)象比較實驗結論
①取1g鋅粒于錐形瓶中，
加入20mL 20%的稀硫酸		產(chǎn)生氫氣的速率較快與銅單質有關
②

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．化學學科有自己獨特的語言，請用化學用語填空：
（1）2個氧氣分子2O2；
（2）天然氣主要成分CH4；
（3）Al；
（4）標出硫酸鋁中鋁元素的化合價$\stackrel{+3}{Al}$2（SO4）3；
（5）3個銨根離子3NH4+．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．配制下列溶液時，所用的溶質為固體的是（　　）
A．75%的消毒酒精B．醫(yī)用葡萄糖溶液C．5%的稀鹽酸D．98%的硫酸溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．用化學符號表示．
（1）碘酒中的溶劑C2H5OH．
（2）導致溫室效應的氣體CO2、CH4．（至少寫兩種）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　　）
A．
20℃時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體
B．
將等質量的鎂片和鐵片投入到足量稀硫酸中
C．服用胃舒平[主安成分Al（OH）3]治療胃酸過多，胃液pH的變化
D．
盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過化氫溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質用稀硫酸不能完全區(qū)分開的是（　　）
A．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液B．鎂粉、氧化銅粉、木炭粉
C．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液D．鋅片、鐵片、銀片

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．為驗證質量守恒定律，某同學設計了下列如圖實驗：

（1）請寫出反應的化學方程式：A組藥品混合后：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，B組藥品混合后：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑．
（2）A組藥品混合前、后質量關系為：m前=m后，該實驗正確的反映了參加反應的物質與反應生成物之間的質量關系．請從原子的角度，簡要分析原因：化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量沒有發(fā)生改變．
（3）B組藥品混合前、后質量關系為：m前＞m后，該實驗不能正確反映了參加的物質與反應生成物之間的質量關系，請分析原因是反應生成的二氧化碳逸散到空氣中，該實驗若試劑不變，應如何改進此裝置應在密閉的容器中進行．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：同溫同壓下，同體積的任何氣體都具有相同的體積．某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行）；①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．下列判斷正確的是（　　）
A．原混合氣體中一定沒有CO2，一定含有H2和CO
B．原混合氣體中一定含有CO2、CO、H2
C．原混合氣體中一定含有H2和CO2，可能含有CO
D．根據(jù)①④，可推斷實驗過程中可能有CO2生成

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