Question

12．我國(guó)大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H₂SO₃）．已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使紅色的品紅溶液褪色．酸雨是pH小于5.6的降雨．常用脫硫方法減少?gòu)U氣中的SO₂，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO+2SO₂+O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鹽與HCl或H₂SO₄反應(yīng)制備SO₂，Na₂SO₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 （1）考慮酸雨的概念．
（2）書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意配平；
（3）亞硫酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化硫．

解答 解：（1）酸雨是pH小于5.6的降雨；
（2）高溫條件下，氧化鈣和二氧化硫、氧氣反應(yīng)能生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．
故填：2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．
（3）亞硫酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑．
故填：Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 熟練掌握化學(xué)方程式的書寫原則是解題的關(guān)鍵．