Question

4．將一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷正確的是（　　）

物質(zhì)	丙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	6.0	12.8	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	7.2	8.8	a

• A． X含有碳、氫、氧元素
• B． X可能是該反應(yīng)的催化劑
• C． 表中a的值無(wú)法確定
• D． X是一氧化碳

Answer 1

分析 根據(jù)丙醇的組成可知丙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，再根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒可知，則該反應(yīng)中丙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水、X三種物質(zhì)，則X的質(zhì)量為12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g來(lái)解答．

解答 解：A、因丙醇中氫元素的質(zhì)量為6.0g×$\frac{8}{12×3+1×8+16}$=0.8g，水中氫元素的質(zhì)量為7.2g×$\frac{2}{18}$=0.8g，由氫元素質(zhì)量守恒可知，則X中沒(méi)有氫元素，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的丙醇的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的二氧化碳和水和X的質(zhì)量之和，則12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，因X的開(kāi)始的質(zhì)量為0，反應(yīng)后質(zhì)量增加，則X是生成物，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、由B分析可知a=2.8，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、因丙醇中碳的質(zhì)量為6.0g×$\frac{12×3}{12×3+1×8+16}$=3.6g，而二氧化碳中碳的質(zhì)量為8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g，則X中含有碳元素，因此丙醇不完全燃燒，則X為CO，故說(shuō)法正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用表格中物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量守恒定律來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)，明確元素的質(zhì)量的計(jì)算及元素守恒的方法是解答本題的關(guān)鍵．