為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15mL．稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量實驗數(shù)據(jù)見下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀鹽酸的體積（mL） 5 5 5
生成氫氣的質(zhì)量（g） 0.04 m 0.02
試求：
（1）m=
0.04g
0.04g
；
（2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
分析：在金屬活動性順序中，鋅排在氫的前面，可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅排在氫的后面，不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成的氫氣的總質(zhì)量，可以求得鋅的質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)表格可以發(fā)現(xiàn)，第一次加入5mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入5mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應(yīng)才結(jié)束，并且鹽酸有剩余；同時說明第二次加入5mL鹽酸時完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量可按照第一次的數(shù)量關(guān)系（5ml對應(yīng)0.04g）類推，而得出m為0.04g；
（2）根據(jù)表格可知，共生成氫氣的質(zhì)量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x，則有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65            2
x            0.1g
65
x
=
2
0.1g
  解得；x=3.25g
所以此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
3.25g
5g
×100%×100%=65%
故答為：（1）0.04g；（2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65%．
點評：本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，完成此題，要根據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅是一種重要的金屬材料，它是銅和鋅的合金．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成0.1g氫氣．試求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種電器零件和日用品．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將150g稀硫酸分三次加入到50g黃銅樣品中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 50 50 50
生成氫氣的質(zhì)量（g） 0.4 m 0.2
請回答下列問題：
（1）m=
 
；
（2）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

商店門牌上裝潢的鎏金大字，金光燦爛，似金非金，不少是由黃銅質(zhì)料做的．我國古代南北朝時期就能鑄造黃銅．黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電子零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該黃銅樣品加到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g．其中銅是不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請解答下列問題：
（1）完全反應(yīng)后，生成H2的質(zhì)量為
0.2g
0.2g
．
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?鹽城模擬）普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等．為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設(shè)計了如下實驗方案．取50.00g黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖．注圖1中的縱坐標(biāo)為氫氣的質(zhì)量/g，圖2中縱坐標(biāo)為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g，橫坐標(biāo)都為鹽酸質(zhì)量/g．
（1）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量
0.5
0.5
．
（2）圖中m與n的關(guān)系是m
=
=
n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）．
（4）某同學(xué)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
m(HCl)
m(HCl溶液)
×100%=
m(HCl)
198.25-m(zn)
×100%=10.03%請分析該同學(xué)的計算結(jié)果是否正確，如不正確指出錯誤的原因：
在計算鹽酸的質(zhì)量時只考慮到反應(yīng)后溶液減去鋅元素質(zhì)量，而沒有加上氫氣中氫元素的質(zhì)量
在計算鹽酸的質(zhì)量時只考慮到反應(yīng)后溶液減去鋅元素質(zhì)量，而沒有加上氫氣中氫元素的質(zhì)量
．

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