Question

16．為測定某AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行測定．現(xiàn)取待測液50.0g，測定過程如圖所示．
（1）當加入10克稀鹽酸時，恰好完全反應；B點溶液中溶質(zhì)HNO₃、HCl（填化學式）
（2）計算AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 硝酸銀和稀鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸，根據(jù)反應的化學方程式和圖中通過的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）根據(jù)圖示可以看出，當加入10g稀鹽酸時，恰好完全反應；B點鹽酸過量，B點溶液中溶質(zhì)有HNO₃、HCl；故填：10；HNO₃、HCl；
設硝酸銀的質(zhì)量為x，生成硝酸的質(zhì)量為y，則有：
HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃
36.5            170                            63
10g×7.3%     x                                 y
（2）$\frac{36.5}{170}=\frac{10g×7.3%}{x}$
x=3.4g  
故硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%
（3）$\frac{36.5}{10g×7.3%}=\frac{63}{y}$
y=1.26g
$\frac{1.26g}{50g+10g-2.87g}×100%$=2.2%
答：硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.2%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．