A. | 55% | B. | 40% | C. | 30% | D. | 20% |
分析 碳酸鋇和碳酸鈣的固體混合物80g,與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反應,充分反應后鹽酸可能有剩余,蒸發(fā)時剩余的鹽酸揮發(fā)掉,故不能用稀鹽酸中氯元素的質量進行計算;碳酸鋇、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,由上述化學方程式可知,碳酸鋇、碳酸鈣與鹽酸完全反應后,可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代,由與金屬離子結合的酸根離子的相對原子質量的差,進行分析解答即可.
解答 解:碳酸鋇、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,由上述化學方程式可知,碳酸鋇、碳酸鈣與鹽酸完全反應后,可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代,兩個氯離子的相對原子質量的和是71,碳酸根的相對原子質量的和是60,差是11,即完全反應后質量增加了11份質量.實際反應后固體質量增加了86.6g-80.0g=6.6g,設原混合物中含碳酸根的質量為x,則60:11=x:6.6g,x=36.0g;則所含金屬元素質量為80.0g-36.0g=44.0g,原混合物中金屬元素的質量分數為$\frac{44.0g}{80.0g}$×100%=55.0%.
故選:A.
點評 本題難度較大,掌握反應前后金屬元素的質量不變、看成碳酸根離子被兩個氯離子取代是正確解答本題的關鍵.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液 | |
B. | 同組居、等質量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質量分數相同的足量的稀鹽酸反應 | |
C. | 碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應 | |
D. | 服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治療胃酸過多,胃液pH的變化 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
發(fā)生裝置 | 收集裝置 | 洗氣裝置 |
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