Question

有一包NaCl和Na₂CO₃的混合物，取不同質(zhì)量的混合物與一定質(zhì)量的鹽酸充分反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量如下表所示：

反應次數(shù)	稀鹽酸的質(zhì)量（g）	混合物的質(zhì)量（g）	產(chǎn)生CO2的質(zhì)量（g）
1	100	27.6	6.6
2	100	36.8	8.8
3	100	39.0	8.8

試計算：
（1）如果用足量稀鹽酸與純凈Na₂CO₃反應制取6.6gCO₂，則需Na₂CO₃多少？
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）若取該混合物27.6g，加入該鹽酸恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳而氯化鈉不與鹽酸反應，根據(jù)反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，100g鹽酸完全反應時放出二氧化碳8.8g，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，從而求出該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉由原樣品中氯化鈉和反應生成氯化鈉兩部分所組成；由生成二氧化碳質(zhì)量可計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差則為樣品中氯化鈉的質(zhì)量，據(jù)此分析解答；

解答：解：
（1）設需Na₂CO₃的質(zhì)量為x．則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      6.6g

106

44

=

x

6.6g

x=15.9g      
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，100g鹽酸完全反應時放二氧化碳8.8g  
設100g鹽酸中含HCl為y，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
         73            44
          y           6.6g

73

44

=

y

6.6g

y=14.6g  
故鹽酸質(zhì)量分數(shù)為

14.6g

100g

×100%=14.6%  
（3）由表中數(shù)據(jù)和（1）可知，27.6g混合物中碳酸鈉15.9g，NaCl 11.7g，完全反應時放二氧化碳6.6g．
設生成NaCl的質(zhì)量為w，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
              117       44
               w        6.6g

117

44

=

w

6.6g

w=17.55g
反應后溶質(zhì)的質(zhì)量為11.7g+17.55g=29.25g  
答案：
（1）則需Na₂CO₃多15.9g
（2）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)14.6%  
（3）反應后溶質(zhì)的質(zhì)量為29.26g

點評：根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．