Question

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣或二氧化碳時(shí)經(jīng)常用到的裝置，請(qǐng)回答有關(guān)問題。

①寫出儀器a、b的名稱：a ；b 。

②裝置C具有隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生或停止的特點(diǎn)，用該發(fā)生裝置制取氣體需滿足的一般條件是 。

③通過查閱資料得知：實(shí)驗(yàn)室用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取氨氣；氨氣密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性。

（I）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)選用的發(fā)生裝置是 （填編號(hào)），若用裝置D收集氨氣，進(jìn)氣口應(yīng)為 端（選填“g”或“h”）。

（II）若將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水中，觀察到的現(xiàn)象是 。

④實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取CO2，某興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)

計(jì)算：（I）反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為 mol。

（II）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算） 。

Answer 1

【答案】①錐形瓶 長頸漏斗 ②塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)

③（I）A h（II）集氣瓶內(nèi)水面上升，無色酚酞試液變紅

④（I）0.2 mol （II）0.2 mol

【解析】

試題分析：①常見儀器的識(shí)記：錐形瓶 、長頸漏斗

②發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，裝置C具有隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生或停止的特點(diǎn)，主要是可以通過控制活塞，使試管內(nèi)的壓強(qiáng)發(fā)生變化，從而實(shí)現(xiàn)固液分離，所以用該發(fā)生裝置制取氣體需滿足的一般條件是塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)

③（I）發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取氨氣；屬于固固加熱型，所以選用的發(fā)生裝置是A；用裝置D收集氨氣，由于氨氣的密度比空氣小，故進(jìn)氣口應(yīng)為 h

（II）若將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水中，因?yàn)?/span>極易溶于水，使得集氣瓶中的氣體量減少，壓強(qiáng)降低，同時(shí)其水溶液顯堿性，故觀察到的現(xiàn)象：集氣瓶內(nèi)水面上升，無色酚酞試液變紅

④（I）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量=25g+100g+110.8-227=8.8g，所以物質(zhì)的量為0.2 mol

（II）根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系，即可算出CaCO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 8.8g

100：44=x:8.8g

X=20g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20g/25g×100%=80%