Question

現(xiàn)有一包白色粉末，可能是食鹽、純堿或干燥劑（主要成分生石灰）中的一種或幾種物質(zhì)組成．為了研究白色粉末的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末放入燒杯中，加適量水充分?jǐn)嚢韬�，得澄清溶液，溶液溫度明顯升高，滴加酚酞試液，溶液變紅．
（1）該白色粉末中一定沒有啥物質(zhì)？為什么？
（2）該白色粉末可能含有啥物質(zhì)？寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟和有關(guān)化學(xué)方程式．

Answer 1

分析：（1）混合物成分的推斷，要根據(jù)試劑以及可能含有物質(zhì)之間的反應(yīng)以及顏色等特征進(jìn)行分析判斷．當(dāng)粉末加入到水中，得到澄清的溶液，說明沒有不溶性物質(zhì)，即不能同時(shí)存在純堿和干燥劑．而明顯的溶液溫度升高，說明存在生石灰，這樣就可以得知存在生石灰，而不存在純堿．滴加酚酞試液變紅，則說明真的是含有生石灰，和水反應(yīng)后生成了堿性的氫氧化鈣．
（2）檢驗(yàn)可溶性的氯化物常用稀硝酸和硝酸銀溶液，可以據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成解答．

解答：解：（1）當(dāng)粉末加入到水中，得到澄清的溶液，說明沒有不溶性物質(zhì)，而溶液溫度升高，說明存在生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，所以可以判斷在該混合物中不存在純堿；
（2）本實(shí)驗(yàn)中沒有涉及到氯化鈉，而檢驗(yàn)是否存在氯化鈉應(yīng)該選擇硝酸銀溶液和稀硝酸，即：向澄清溶液中滴加過量稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說明存在氯化鈉；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
故答案為：（1）純堿；根據(jù)溶液溫度升高，說明存在生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，所以可以判斷在該混合物中不存在純堿；
（2）氯化鈉；
操作步驟：向澄清溶液中滴加過量稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說明存在氯化鈉；
反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題是物質(zhì)的鑒別題，在解答這類題時(shí)要注意利用物質(zhì)化學(xué)特性來選擇合適的物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，我們所選擇的物質(zhì)必須與所要鑒別的物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，只有這樣才能夠區(qū)分開．