Question

8．以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一．由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如下：

回答下列問題：
（1）操作①②間除雜質時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均過量），其順序要求是：Na₂CO₃溶液必須在BaCl₂溶液之后（填“前”或“后”）加入，其目Na₂CO₃可以與過量的BaCl₂反應，轉變成NaCl和BaCO₃沉淀．
（2）電解飽和NaCl溶液的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 根據題干提供的信息結合物質的性質進行分析，要將氯化鈉溶液變成氯化鈉的飽和溶液，可以采用加熱蒸發(fā)的方法；在除去氯化鈉中混有的可溶性雜質時，所加入的試劑反應后不能引入新的雜質，后面加的試劑要能把前面加的多余的試劑除掉，據此解答即可．

解答 解：（1）Na₂CO₃，溶液必須在BaCl₂溶液之后，以便把多余的氯化鋇溶液反應掉，防止含有新的雜質，要除去硫酸根離子，還可以使用氫氧化鋇溶液，反應后能生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉能在后面加入鹽酸時反應生成氯化鈉，故填：后，Na₂CO₃可以與過量的BaCl₂反應，轉變成NaCl和BaCO₃沉淀；
（2）電解飽和氯化鈉溶液，能生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，故填：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題考查了常見物質間的轉化，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．書寫反應的化學方程式要注意配平．