Question

2．對化石燃料的綜合利用是目前研究的熱點問題之一．
（1）三大化石燃料指的是煤、石油和天然氣．煤在燃料燃燒時產生二氧化硫和二氧化氮，若不加處理直接排放，會導致酸雨的形成．
（2）煤的氣化是一種重要的綜合利用技術，其過程如圖I所示．
合成氣中的物質A和B在一定條件下反應可生成物質C和D，其微觀過程如圖II所示

①氣化爐中主要發(fā)生了化學（填“物理”或“化學”）變化．
②A、B、C、D四種物質中，屬于氧化物的是AD（填字母序號）．
③寫出物質C在氧氣中燃燒的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
④在反應A+B  C+D中，發(fā)生變化的B和C的質量比為3：8．
（3）實驗室用含雜質10%的石灰石100g加入足量的稀鹽酸反應（假設雜質不與鹽酸反應），求：產生的二氧化碳的質量是多少？（請寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據常見的化石燃料的分類進行分析；根據造成酸雨的主要原因進行分析；
（2）根據氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；根據反應物和生成物寫出反應的化學方程式，求出各物質之間的質量比解答；
（3）根據碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據提供的數據可以計算生成二氧化碳的質量．

解答 解：（1）煤、石油和天然氣是三大化石燃料，煤在燃料燃燒時產生二氧化硫和二氧化氮，若不加處理直接排放，會導致酸雨的形成．
（2）①氣化爐中反應后生成了新的物質，屬于化學變化；  
②A是一氧化碳，B是氫氣，C是甲烷，D是水，屬于氧化物的是一氧化碳和水；     
③甲烷燃燒能生成水和二氧化碳，故填：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；   
④根據反應的化學方程式，
CO+3H₂=CH₄+H₂O
    6   16
故B和C的質量比是6：16=3：8；
（3）解：設生成二氧化碳的質量為X．
石灰石中含碳酸鈣的質量=100g×（1-10%）=90g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
90g                   X
100：44=90g：X          
 X=39.6g．
答：生成CO₂的質量39.6克．
故答案為：（1）石油；二氧化硫和二氧化氮；（2）①化學；②AD；③CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；④3：8；（3）39.6克．

點評 本題主要考查了能源問題、氧化物的概念以及化學方程式的書寫，難度不大．