Question

5．根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t₁℃兩物質(zhì)的溶解度關系為b=c（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t₂℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為b＞a＞c．
（3）t₂℃時，50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為75g．
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用降溫（或冷卻熱飽和溶液）結晶的方法．
（5）配制200g 5%的b物質(zhì)的水溶液，需要b物質(zhì)的質(zhì)量為10g．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）飽和溶液中溶質(zhì)的在分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大；
（3）據(jù)該溫度下b的溶解度分析解答；
（4）據(jù)ab的溶解度受溫度影響情況分析解答；
（5）據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析解答．

解答 解：（1）P點是t₁℃兩物質(zhì)的溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₂℃，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關系是：b＞a＞c，飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，所以飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為b＞a＞c；
（3）t₂℃時b的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的b，所以50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，剩余25g，所得溶液的質(zhì)量為75g；
（4）由圖可知：b的溶解度受溫度影響較大，a的溶解度受溫度影響較小，所以b中含有少量的a，若要提純b，可采用 降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
（5）配制200g 5%的b物質(zhì)的水溶液，需要b物質(zhì)的質(zhì)量為200g×5%=10g；
故答案為：（1）=；（2）b＞a＞c；（3）75 g；   （4）降溫（或冷卻熱飽和溶液）；    （5）10．

點評 了解溶解度概念、溶解度曲線的意義并能靈活運用解答相關問題，同時掌握溶質(zhì)的質(zhì)量的計算、及物質(zhì)分離的方法．