Question

11．“碳酸氫鈣是食品工業(yè)中的一種發(fā)泡劑，白色結(jié)晶性粉末，化學(xué)式Ca（HCO₃）₂．加熱至109℃會分解．”這條資料引起小紅同學(xué)探究興趣，請你與她一起探究：
【探究活動一】碳酸氫鈣的熱穩(wěn)定性
如圖實驗，觀察到：
①小試管中不斷有氣泡冒出，澄清石灰水逐漸變渾濁；
②充分加熱至新的澄清石灰水不再變渾濁，大試管口有較多水珠出現(xiàn)，
大試管底部殘留白色固體A．
結(jié)論一：碳酸氫鈣受熱易分解，得到一種白色固體A和二氧化碳、水．
【探究活動二】白色固體A的成分
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以推測A的成分中一定含有鈣元素，從已學(xué)過的含該元素的化學(xué)物質(zhì)中提出猜想：
猜想Ⅰ．A是CaO；  猜想Ⅱ．A是氫氧化鈣；猜想Ⅲ．A是CaCO₃；
猜想Ⅳ．A是以上三種物質(zhì)中任意組合的混合物．
（2）小紅向老師口頭匯報了實驗方案，并規(guī)范實驗，得出結(jié)論：只有猜想Ⅲ是正確的，得到老師的肯定．請你補充她驗證猜想Ⅲ的實驗方案：
取少量A加入試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明猜想Ⅲ是正確的．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
結(jié)論二：A的成分是CaCO₃
綜合探究活動一和二可以得出碳酸氫鈣受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 【探究活動一】根據(jù)澄清石灰水不再變渾濁，大試管口有較多水珠出現(xiàn)分析解答；
【探究活動二】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變分析解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物來判斷實驗現(xiàn)象，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
根據(jù)反應(yīng)原理寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：
【探究活動一】澄清石灰水不再變渾濁，大試管口有較多水珠出現(xiàn)，大試管底部殘留白色固體A．
結(jié)論一：碳酸氫鈣受熱易分解，得到一種白色固體A和二氧化碳、水；
【探究活動二】：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，可以推測A的成分中一定含有鈣元素，從已學(xué)過的含該元素的化學(xué)物質(zhì)中提出猜想：猜想Ⅰ．A是CaO；  猜想Ⅱ．A是氫氧化鈣；猜想Ⅲ．A是CaCO₃；猜想Ⅳ．A是以上三種物質(zhì)中任意組合的混合物．
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)實驗結(jié)論可以知道該沉淀物中含有碳酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
碳酸氫鈣受熱分解的化學(xué)方程式為：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
答案：
【探究活動一】二氧化碳、水；
【探究活動二】（1）鈣；氫氧化鈣；
（2）稀鹽酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

點評 本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．