Question

13．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，溶解度最大的物質是B（填字母序號）；
（2）在t₂℃時，把150g A物質的飽和溶液降溫到t₁℃，析出晶體的質量為25g，此時所得溶液中溶質的質量分數為20%；
（3）用同一種方法可以使A、B、C三種物質的溶液都有晶體析出，該方法是蒸發(fā)溶劑．
（4）將t₂℃時A、B、C三種物質的飽和溶液各100g降溫到t₁℃時，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；
（2）根據物質的溶解度曲線可以判斷一定質量的溶液降溫時析出晶體質量的多少；
（3）無論什么情況，蒸發(fā)溶劑都可以溶液析出晶體；
（4）根據物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，溶質質量分數變化的情況．

解答 解：（1）由物質的溶解度曲線可知，t₁℃時，溶解度最大的物質是B．
故填：B．
（2）在t₂℃時，A的溶解度是50g，150gA物質的飽和溶液中含有50g溶質，降溫到t₁℃，100g水中只能夠溶解25gA，因此析出晶體的質量為：50g-25g=25g，
此時所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%．
故填：25；20%．
（3）蒸發(fā)溶劑可以使A、B、C三種物質的溶液都有晶體析出．
故填：蒸發(fā)溶劑．
（4）將t₂℃時的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃時，A、B仍然是飽和溶液，并且B的溶解度比A的溶解度大，因此B溶液的溶質質量分數大于A溶液的溶質質量分數；
因為C在t₂℃時的溶解度小于A在t₁℃時溶解度，因此A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃時，A的溶質質量分數大于C的溶質質量分數，溶液中溶質質量分數由大到小的順序是B＞A＞C．
故填：B＞A＞C．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．