Question

10．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含有少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下流程：

請(qǐng)回答：
（1）金屬C是銀，A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳＞B＞C．
（2）已知A的化合物中A元素顯+2價(jià)，寫出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
（3）操作a是蒸發(fā)；有同學(xué)覺(jué)得過(guò)于復(fù)雜，不能（能或者不能）只加入足量AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬是否與酸反應(yīng)、金屬是否能與鹽溶液的反應(yīng)的依據(jù)，另外，還要知道過(guò)濾可以將固體和液體分離等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn，三種金屬中活潑性最強(qiáng)；由金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過(guò)濾后得到金屬C，說(shuō)明金屬C不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，金屬B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，所以B是Cu，C是銀．所以A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈＞B＞C；
（1）由上述分析可知，金屬C是銀，A、B、C三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳＞B＞C；故填：銀；A＞B＞C；
（2）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；
②處的反應(yīng)是把銅和銀放入到硝酸銀溶液中去，只有銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，其化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
故填：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）要想從A的鹽溶液中得到A的硫酸鹽晶體，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的辦法；因?yàn)殂~也能和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅，使溶液中混有硝酸銅，因此不能只加入少量的硝酸銀；故填：蒸發(fā)；不能．

點(diǎn)評(píng) 此題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動(dòng)性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問(wèn)題，有一定的深度和廣度．