Question

如圖所示裝置（氣密性良好），改變滴管和小燒杯中的物質(zhì)可以完成多個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)．
（1）若滴管甲中吸有水，燒杯丙中盛有適量生石灰．將滴管甲中的水滴入燒杯丙中，可觀察到氣球鼓起，一段時(shí)間后裝置恢復(fù)原狀．利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋氣球鼓起的原因是________，燒杯丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（2）若燒杯丁中盛有適量鋅粒，將滴管乙中的液體滴入燒杯丁中，燒杯丁中有氣泡生成，氣球明顯鼓起，則滴管乙中所裝液體是________，燒杯丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（3）若滴管甲中吸有稀硫酸，滴管乙中吸有水，燒杯丙中盛有適量小蘇打，燒杯丁中盛有用石蕊溶液染成的紫色干燥紙花．該實(shí)驗(yàn)可用于驗(yàn)證使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳．正確的操作順序是：先________，觀察________；再________．
（4）若在丙燒杯中盛有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，將稀H₂SO₄通過(guò)滴管甲滴入燒杯丙中至恰好完全反應(yīng)．求：參加反應(yīng)的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)生成Na₂SO₄的質(zhì)量分別為多少克？

Answer 1

解：（1）生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱使裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，故將滴管甲中的水滴入燒杯丙中，可觀察到氣球鼓起．反應(yīng)物是氧化鈣和水寫在等號(hào)的左邊，生成物是氫氧化鈣寫在等號(hào)的右邊，所以方程式是；CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）鋅是金屬，其活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與酸反應(yīng)生成氫氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大而使氣球明顯鼓起，所以滴管乙中可以是稀鹽酸，反應(yīng)物是鋅和鹽酸，生成物是氯化鋅和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標(biāo)上上升符號(hào)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）驗(yàn)證使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，要先通過(guò)稀硫酸與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)現(xiàn)紫色的干燥紙花不變色，再滴加水變紅色，說(shuō)明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使石蕊溶液變紅．
故答案為：（1）生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，使裝置內(nèi)氣體受熱膨脹；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（2）稀鹽酸；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；（3）將滴管甲中的稀硫酸滴入燒杯丙中；燒杯丁中的紙花是否變色；滴入滴管乙中的水．
（4）解：參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：40g×10%=4g；
設(shè)反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為X：
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 142
4g X
解得X=7.1g，答：參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為4g，生成硫酸鈉的質(zhì)量為7.1g．
故答案為：（1）生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，使裝置內(nèi)氣體受熱膨脹；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（2）稀鹽酸；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；（3）將滴管甲中的稀硫酸滴入燒杯丙中；燒杯丁中的紙花是否變色；滴入滴管乙中的水；（4）4g；7.1g．
分析：（1）小氣球鼓起來(lái)的是裝置中的氣壓增大導(dǎo)致的，根據(jù)生石灰的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)碳酸是由二氧化碳與水反應(yīng)生成的，先把石蕊溶液染成紫色的干燥紙花與二氧化碳接觸，看是否有變化；然后再使石蕊溶液染成紫色的干燥紙花與水接觸，再觀察其變化．
點(diǎn)評(píng)：本題有一定難度，理解氣球鼓起的原因（產(chǎn)生氣體或溶于水放出熱量等）、掌握常見物質(zhì)溶于水吸熱與放熱現(xiàn)象、氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．