Question

山西蘊藏著豐富的鋁土礦資源，每年為國家生產大量優(yōu)質鋁材．
（1）鋁土礦的主要成分是氧化鋁，其化學式是

Al₂O₃

，氧化鋁中鋁元素與氧元素的質量之比是

9：8

；工業(yè)生產中，通過電解氧化鋁得到鋁和氧氣，該反應的化學方程式是

2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑

，用170t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可煉出金屬鋁

72

t．
（2）鋁原子的結構示意圖為，其最外層電子數(shù)是

3

，所以鋁是較活潑的金屬．
鋁可以與鹽酸反應，該反應的化學方程式是

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．

Answer 1

分析：鋁化學性質活潑，在常溫下易與氧氣反應生成氧化鋁，所以在自然界中以氧化物的形式存在，可以與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，根據鋁原子結構示意圖可知，在化合物中鋁元素顯+3價．

解答：解：（1）鋁是一種化學性質很活潑的金屬，在空氣中易被氧化為氧化鋁，所以鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，氧化鋁中鋁元素與氧元素的質量之比是
27×2：16×3=9：8；反應物是氧化鋁，電解后能生成鋁和氧氣，用最小公倍數(shù)法配平，所以方程式是：2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑；170t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可煉出金屬鋁質量：170t×80%×

27×2

27×2+16×3

×100%=72t；
（2）由原子結構示意圖可知最外層電子數(shù)是3，鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，用觀察法配平，所以方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
故答案為：（1）Al₂O₃；9：8；2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑；72；（2）3；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．

點評：本題考查了常見金屬鋁的有關性質，完成此題，可以依據已有的知識進行，所以要求同學們在平時的學習中加強主要物質性質的記憶．