Question

9．某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標簽（如下表所示）．他從瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，（1毫升=1厘米³）請?zhí)崛∮杏眯畔ⅲ�求�?br />

濃硫酸（H2SO4）　500毫升
濃度（質量分數(shù)）	98%
密度	1.84克/厘米3
相對分子質量	98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（1）這50毫升濃硫酸的質量為多少克？
（2）50毫升濃硫酸中純硫酸質量是多少克？
（3）他將這50毫升濃硫酸與108g水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=ρV，進行分析解答．
（2）根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，進行分析解答．
（3）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）50mL=50厘米³，m=ρV，這50毫升濃硫酸的質量是1.84克/厘米³×50厘米³=92g，故填：92；
（2）其中含溶質的質量為92g×98%=90.16g；故填：90.16；
（3）溶液稀釋前后溶質的質量不變，若將這50毫升濃硫酸與108克水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數(shù)是$\frac{90.16g}{92g+108g}$×100%=45.08%．故填：45.08%；

點評 本題難度不大，掌握溶質質量分數(shù)公式、溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答本題的關鍵．