Question

3．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO₃）．冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應：①2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO，②TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂，則下列說法正確的是（　�。�

• A． X的化學式為FeCl₂
• B． 鈦合金屬于合成材料
• C． Ti的活動性比Mg強
• D． 鈦元素的化合價在反應中出現(xiàn)的化合物中都是+4價

Answer 1

分析 A．據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變求X的化學式；
B．根據(jù)材料的分類來分析；
C．根據(jù)金屬的活動性來分析；
D．根據(jù)化合物中元素化合價的正負總數(shù)和為0分析判斷鈦的化合價．

解答 解：A．觀察該反應2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2X+2TiCl₄+6CO，可知反應前鐵原子是2個，鈦原子是2個，氧原子是6個，碳原子是6個，氯原子是14個，反應后鈦原子是2個，氯原子是8個，碳原子是6個，氧原子是6個，所以①式中“X”的化學式為FeCl₃，故錯誤；
B．合金屬于金屬材料，故錯誤；
C．由②TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂可知，鎂能置換出鈦，說明鎂比鈦活潑，故錯誤；
D．根據(jù)物質的讀法可知：鈦酸亞鐵中Fe元素顯+2價，O元素顯-2價，據(jù)化合物中元素化合價的正負總數(shù)和為0，可知Ti顯+4價；TiCl₄中氯元素顯-1價，所以其中鈦元素顯+4價，故正確．
故選D．

點評 本題考查學生利用題目給出的信息并結合所學相關知識分析解答問題的能力，因此要注意平時基礎知識的理解和記憶．