Question

將銅、鋅兩種金屬的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，共放出0.2g氫氣．求：
（1）原混合物中鋅的質(zhì)量．；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系鋅＞氫＞銅，金屬混合物放入稀硫酸中，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，而銅不能與硫酸反應(yīng)；恰好完全反應(yīng)后，所得溶液為硫酸鋅溶液；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)的質(zhì)量及反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量；硫酸鋅的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量比即為反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)混合物中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
 x        y   0.2g
=  x=6.5g
=  y=16.1g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈15.1%
答：（1）原混合物中鋅的質(zhì)量為6.5g；（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．
點(diǎn)評：利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量+加入稀硫酸的質(zhì)量-生成氣體氫氣的質(zhì)量；使得反應(yīng)后溶液的計算直接而簡便．