Question

某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）。

（1）【演示實驗】將一定量的稀鹽酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

【學生板演】該反應的化學方程式                                               。

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？

【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：

猜想一：NaCl                猜想二：NaCl、NaOH

 猜想三：NaCl、HCl          猜想四：有NaCl、HCl和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是             。

【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有                      。

（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究。

實驗方案	1、測溶液pH	2、滴加Na2CO3溶液	3、滴加AgNO3溶液
實驗操作	A	B	C
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH<7	現(xiàn)象：	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想三是正確的。

【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出

【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤:

①實驗操作中的錯誤是            (填標號A、B、 C)。

②實驗方案中也有一個是錯誤的              （填標號1、2、3）

【拓展與延伸】為了更直觀地了解“酸堿中和反應”中溶液酸堿度的變化，老師先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加鹽酸，同時用pH計記錄溶液的pH值變化，繪制成一下圖像

③所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為__________g。

④該鹽酸的實際質量分數是多少？(請寫出計算過程，結果保留到0.1%)

解：設

⑤同學發(fā)現(xiàn)裝鹽酸的試劑瓶上標簽注明溶質的質量分數為32%，導致鹽酸溶液溶質質量分數改變的原因是：                                                  

⑥當滴加鹽酸到圖像中D點時，燒杯中溶液的溶質是       （填化學式）

Answer 1

【學生板演】HCl+NaOH== NaCl+H₂O

【假設猜想】猜想四或四

【實驗探究】（1）NaOH或氫氧化鈉（2）有氣泡產生

【評價反思】（1）A

           （2）3

【拓展與延伸】（1）NaOH的質量=20g×40%=8g

（2）設鹽酸中的溶質的質量是x．

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

40     36.5

8克      x

 

x=7.3g

鹽酸的溶質的質量分數7.3g/25g×100%═29.2%．

（3）鹽酸有揮發(fā)性

（4）HCl、NaCl