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某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組,在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段,請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。

(1)【演示實驗】將一定量的稀鹽酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

【學生板演】該反應的化學方程式                                               。

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質是什么呢?

【假設猜想】針對疑問,大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下:

猜想一:NaCl                猜想二:NaCl、NaOH

 猜想三:NaCl、HCl          猜想四:有NaCl、HCl和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質疑,認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是             。

【實驗探究】(1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變化,溶液中一定沒有                      。

(2)為了驗證其余猜想,各學習小組利用燒杯中的溶液,并選用老師提供的pH試紙、銅片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液,進行如下三個方案的探究。

實驗方案

1、測溶液pH

2、滴加Na2CO3溶液

3、滴加AgNO3溶液

實驗操作

A

B

C

實驗現(xiàn)象

試紙變色,對比比色卡,pH<7

 現(xiàn)象:             

產生白色沉淀

實驗結論

溶液中有HCl

溶液中有HCl

溶液中有HCl

【得出結論】通過探究,全班同學一致確定猜想三是正確的。

【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究,并且得出正確結論給予肯定。同時指出

【實驗探究】(2)中存在兩處明顯錯誤,請大家反思。同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤:

①實驗操作中的錯誤是            (填標號A、B、 C)

②實驗方案中也有一個是錯誤的              (填標號1、2、3)

【拓展與延伸】為了更直觀地了解“酸堿中和反應”中溶液酸堿度的變化,老師先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加鹽酸,同時用pH計記錄溶液的pH值變化,繪制成一下圖像

③所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為__________g。

④該鹽酸的實際質量分數是多少?(請寫出計算過程,結果保留到0.1%)

解:設

⑤同學發(fā)現(xiàn)裝鹽酸的試劑瓶上標簽注明溶質的質量分數為32%,導致鹽酸溶液溶質質量分數改變的原因是:                                                  

⑥當滴加鹽酸到圖像中D點時,燒杯中溶液的溶質是       (填化學式)


【學生板演】HCl+NaOH== NaCl+H2O

【假設猜想】猜想四或四

【實驗探究】(1)NaOH或氫氧化鈉(2)有氣泡產生

【評價反思】(1)A

           (2)3

【拓展與延伸】(1)NaOH的質量=20g×40%=8g

(2)設鹽酸中的溶質的質量是x.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

40     36.5

8克      x

 

x=7.3g

鹽酸的溶質的質量分數7.3g/25g×100%═29.2%.

(3)鹽酸有揮發(fā)性

(4)HCl、NaCl


練習冊系列答案
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其化學反應方程式為__                        __。

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