解:(1)由題意“碘的原子序數(shù)為53,碘-131原子的相對原子質(zhì)量為131”,則根據(jù)“相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(近似整數(shù)值)”“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”,則碘-131原子的核外電子數(shù)是 53,核內(nèi)中子數(shù)是 131-53=78.
故答案為:53、78.
(2)根據(jù)化學式KI,由化合物中各元素化合價代數(shù)和為0,則其中I元素的化合價為:(+1)×1+x=0;x=-1;其中K、I元素的質(zhì)量比=39:127;
故答案為:-1、39:127
(3)根據(jù)標簽,該食鹽含碘元素含量最大值為50mg/kg,因此含有100mg碘元素的食鹽的最小質(zhì)量=100mg÷50mg/kg=2kg;每個人每天不可能食鹽2kg的食鹽,即加碘鹽含碘很低,通過食用加碘鹽的方法不能預防輻射,因此該做法是不正確的;
故答案為:2、這種做法是不對的,加碘食鹽含碘量低,不能預防輻射
(4)葡萄糖中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
×100%=53.3%,
故答案為:53.3%;
(5)解:檸檬醛中C、H、O的質(zhì)量分別是
C:220g×
×100%=60g,
H:72g×
×100%=8g,
O:76g-60g-8g=8g,
碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為60g:8g:8g=15:2:2.
設該化合物的化學式為C
xH
yO
z.根據(jù)有機物中,碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為:15:2:2,則有12x:y:16z=15:2:2,
解得:x:y:z=10:16:1,
有機物的化學式是C
10 H
16 O.
故答案為:C
10 H
16 O.
分析:(1)熟記規(guī)律:相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(近似整數(shù)值);“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”.
(2)根據(jù)物質(zhì)的化學式,由各元素化合價代數(shù)和為0計算碘元素化合價,利用各的相對相對原子質(zhì)量計算組成元素質(zhì)量比;
(3)根據(jù)標簽中食鹽中碘元素的含量,計算含有一定碘元素的食鹽的質(zhì)量;并結(jié)合常識,對行為進行評價;
(4)根據(jù)葡萄糖的化學式為C
6H
12O
6和物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=
×100%,進行解答本題.
(5)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù),即可計算出生成物中碳元素的質(zhì)量;根據(jù)水的質(zhì)量和水中氫元素的質(zhì)量分數(shù),即可計算出生成物中氫元素的質(zhì)量;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學反應中,參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.檸檬醛的質(zhì)量減去二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量就是生成物中氧元素的質(zhì)量,根據(jù)組成元素的質(zhì)量比可以判斷物質(zhì)的化學式.
點評:了解原子的定義和構成,主要利用習題中葡萄糖的化學式來進行計算,學生只要熟悉原子的相對原子質(zhì)量及計算方法來解答即可.