Question

實驗室利用下圖所示裝置進行O₂、CO₂的制取和有關(guān)性質(zhì)的研究。

（1）編號儀器a的名稱為         ；
（2）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳來制取O₂，應(yīng)需用圖中的發(fā)生裝置       （填編號），該反應(yīng)的化學方程式是            ；
（3）乙同學用大理石和稀鹽酸制取CO₂，為能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，則應(yīng)選擇圖中的發(fā)生裝置   （填編號），若用D裝置來收集CO₂，則氣體應(yīng)從      （填"b”或“c”）端通入。D裝置還能檢驗氣體；檢驗CO₂時，瓶中可放澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為               ；
（4）實驗室要制取0.1 mol CO₂，則理論上最少需要含碳酸鈣多少g的大理石？（根據(jù)方程式列式計算）。

Answer 1

（1）長頸漏斗
（2）A  2KClO₃2KCl+3O₂↑
（3）C   b  CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O
（4）10g

試題分析：（1）根據(jù)儀器的形狀和用途書寫儀器的名稱；（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置，在氯酸鉀的分解反應(yīng)中，氯酸鉀是反應(yīng)物，二氧化錳是這個反應(yīng)的催化劑，生成物是氯化鉀和氧氣，根據(jù)以上信息書寫化學方程式；（3）圖中的C裝置能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；由于二氧化碳的密度比空氣大，要使用D裝置收集二氧化碳，應(yīng)從b端通入；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，根據(jù)以上信息書寫化學方程式；（4）要計算碳酸的質(zhì)量，首先要根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式及二氧化碳的物質(zhì)的量，計算出碳酸鈣的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)碳酸鈣的摩爾質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量。
解：設(shè)需含碳酸鈣x mol的大理石
CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+ CO₂↑   （1分）
                       (1分)
x =" 0.1" mol                     (1分)
m(CaCO₃) =" 0.l" mol×100 g/mol="10" g        (1分)