Question

17．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$；
（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（4）所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；
（5）欲配制150g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為60g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式即可；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（4）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量，求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變求出濃鹽酸的質(zhì)量即可；

解答 解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化碳的質(zhì)量為25g+100g+110.8g-227g=8.8g；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
x                8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g；故填：$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$；
（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；故填：80%；
（4）設(shè)生成氯化鈣質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
           111   44
           y    8.8g
$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
y=22.2g
所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{22.2g}{100g+20g+110.8g-8.8g}$×100%=10%
（6）設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z，
    CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
           73        44
        100g×z      8.8g
$\frac{73}{100g×z}$=$\frac{44}{8.8g}$
z=14.6%
需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量=$\frac{150g×14.6%}{36.5%}$=60g
故填：60g；
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；（2）$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$；
（3）80%；（4）10%（5）60 g．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫(xiě)正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．