Question

（2013?白下區(qū)二模）取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物，向其中加入50克14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應生成鹽和水，則原混合物中氧元素的質量是（　�。�

A．6.4克

B．3.2克

C．1.6克

D．0.8克

Answer 1

分析：根據氧化鐵和氧化銅與稀鹽酸反應的化學方程式結合鹽酸的質量，根據氧元素的質量守恒分析解答．

解答：解：氧化鐵和氧化銅與稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與50克、14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，分析化學方程式可知氧化物中氧元素全部轉變?yōu)樗�中的氧元素，計算出水的質量進而計算出所含氧元素的質量即可；
設生成水的質量是x，聯(lián)立兩個化學方程式可得：
Fe₂O₃+CuO+8HCl═2FeCl₃+4H₂O+CuCl₂           
         292           72
         50g×14.6%    x
 

292

50g×14.6%

=

72

x

               x=1.8g
所以水中氧元素的質量為：1.8g×

16

18

×100%=1.6g．分析所給的選項可以知道選項C是正確的；
故選C．

點評：本題很好的考查了質量守恒定律的應用，解答時首先分析實驗的反應原理，再根據反應原理，根據化學方程式計算出該樣品中某一成分的質量，得出所要探究的物質中該成分的含量．