(2009?通州區(qū)二模)在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)儀器和藥品時(shí),某小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉試劑瓶瓶口有一些白色固體物質(zhì),他們認(rèn)為可能是氫氧化鈉變質(zhì)了,為此它們進(jìn)行了下列探究活動(dòng).請(qǐng)你一同參與并解答相應(yīng)問(wèn)題:
[查閱資料]
①氫氧化鈉溶液露置在空氣中易吸收二氧化碳而變質(zhì),但無(wú)明顯現(xiàn)象;
②碳酸鈉溶液的pH>7.
[提出問(wèn)題]如何檢驗(yàn)在空氣中露置一段時(shí)間的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)?
(1)用A、B、C三支試管,分別取等量露置過(guò)的氫氧化鈉溶液,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
試管 滴加試劑 觀察到的現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 石蕊試液
紫色石蕊試液變藍(lán)
紫色石蕊試液變藍(lán)
沒(méi)有變質(zhì)
B 足量稀鹽酸
有氣泡生成
有氣泡生成
已經(jīng)變質(zhì)
C 氯化鈣溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
已經(jīng)變質(zhì)
(2)B試管中滴入足量稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①一定發(fā)生的反應(yīng)
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
;
②可能發(fā)生的反應(yīng)
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O

(3)很明顯,他們的結(jié)論是矛盾的,你認(rèn)為根據(jù)試管
A
A
(填A(yù)或B或C)的現(xiàn)象做出的結(jié)論肯定是錯(cuò)誤的,理由是
碳酸鈉也顯堿性,也能使紫色石蕊變藍(lán)
碳酸鈉也顯堿性,也能使紫色石蕊變藍(lán)

(4)如果確定原氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì),若要進(jìn)一步測(cè)定放入試管的溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)中他們需要測(cè)知的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)應(yīng)是
反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量,或氯化鈣質(zhì)量或生成碳酸鈣的質(zhì)量
反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量,或氯化鈣質(zhì)量或生成碳酸鈣的質(zhì)量
分析:(1)氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán),碳酸鈉能夠和鹽酸反應(yīng)生成氣體,而氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象,氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀,而不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以據(jù)此來(lái)完成該題的解答;
(2)若試管B中有氣泡冒出,則一定發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng),可能發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng);
(3)氫氧化鈉若變質(zhì)則生成碳酸鈉,而碳酸鈉溶液也呈堿性,能夠使紫色石蕊試液變藍(lán).
(4)根據(jù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式來(lái)進(jìn)行解答.
解答:解:(1)A試管中的結(jié)論氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì),所以可以判斷滴加石蕊試液后該溶液變?yōu)樗{(lán)色
B試管中滴入鹽酸后得出的結(jié)論為氫氧化鈉已變質(zhì),因?yàn)闅溲趸c變質(zhì)后的產(chǎn)物為碳酸鈉,故可以判斷試管B中的現(xiàn)象為產(chǎn)生了氣體,
氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀,而不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以據(jù)此判斷C試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生了白色沉淀
(2)若氫氧化鈉變質(zhì)則B試管中所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng),稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑由于不知道氫氧化鈉是否完全變質(zhì),所以可能發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O;
(3)氫氧化鈉若變質(zhì)則生成碳酸鈉,而碳酸鈉溶液也呈堿性,能夠是紫色石蕊試液變藍(lán),所以?xún)H僅根據(jù)溶液變藍(lán)就判定氫氧化鈉變質(zhì)是不合適的,所以可以判斷根據(jù)A試管中的現(xiàn)象來(lái)判斷是錯(cuò)誤的.
(4)根據(jù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以知道,若計(jì)算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須知道氫氧化鈉溶液的質(zhì)量,若計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量則應(yīng)該知道和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量,或氯化鈣質(zhì)量或生成碳酸鈣的質(zhì)量,即必須知道的數(shù)據(jù)為氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量,或氯化鈣質(zhì)量或生成碳酸鈣的質(zhì)量.
故答案為:(1)
試管 滴加試劑 觀察到的現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 石蕊試液 紫色石蕊試液變藍(lán) 沒(méi)有變質(zhì)
B 足量稀鹽酸 有氣泡生成 已經(jīng)變質(zhì)
C 氯化鈣溶液 有白色沉淀生成 已經(jīng)變質(zhì)
(2)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;NaOH+HCl═NaCl+H2O;
(3)A; 碳酸鈉也顯堿性,也能使紫色石蕊變藍(lán);
(4)反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量,或氯化鈣質(zhì)量或生成碳酸鈣的質(zhì)量.
點(diǎn)評(píng):熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì),知道氫氧化鈉的變質(zhì)的原因并能夠選擇合適的方法進(jìn)行檢驗(yàn).記住化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;NaOH+HCl═NaCl+H2O
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反應(yīng)時(shí)間 t0 t1 t2 t3
燒杯和藥品質(zhì)量/g 25.7 25.6 25.5 25.5
(1)能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少?這種鋼的樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g;這種鋼的樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98.2%.
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(2)有同學(xué)根據(jù)鋼的含碳量少的特點(diǎn),提出灼燒可使鋼中的碳轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸紦]發(fā)掉,灼燒后鋼樣品的質(zhì)量會(huì)減輕,可他們將一定量的鋼樣品灼燒后,卻發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量反而增加了很多,你認(rèn)為原因是
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