Question

現(xiàn)有BaCO₃和Ba（OH）₂組成的固體混合物36.8g與175.6g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳4.4g．求：
（1）原固體混合物中BaCO₃的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）因?yàn)楣腆w混合物中，只有碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，利用碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出原固體混合物中碳酸鋇的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量=碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇的質(zhì)量+氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出比例式，就可計(jì)算出氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇的質(zhì)量，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇的質(zhì)量由（1）中計(jì)算得出；溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+稀鹽酸-生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可．

解答：解：（1）設(shè)原固體混合物中碳酸鋇的質(zhì)量為x，生成氯化鋇的質(zhì)量為y，
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197         208     44
 x             y     4.4g

197

x

=

44

4.4g

x=19.7g

208

y

=

44

4.4g

y=20.8g；
（2）設(shè)氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇的質(zhì)量為z，
固體混合物氫氧化鋇的質(zhì)量為36.8g-19.7g=17.1g
Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
171            208
17.1g          z

171

17.1g

=

208

z

z=20.8g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20.8g+20.8g

36.8g+175.6g-4.4g

×100%=20%．
答：（1）原固體混合物中碳酸鋇的質(zhì)量為20.8g；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．