右圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，表示氫原子，表示氧原子．
請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）甲、乙、丙三種物質(zhì)中屬于化合物的是
甲
甲
．
（2）乙物質(zhì)由
氫元素
氫元素
組成；丙物質(zhì)由
氧分子
氧分子
構(gòu)成．
（3）用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律做出解釋
化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
．
（4）某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有
碳、硫
碳、硫
 元素，可能含有
氧
氧
 元素．
分析：（1）由不同種原子構(gòu)成的分子屬于化合物分子；
（2）物質(zhì)是由元素組成，粒子構(gòu)成的，故根據(jù)物質(zhì)的元素組成和分子構(gòu)成填空；
（3）從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵是有關(guān)原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變；
（4）根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變判斷．
解答：解：（1）根據(jù)分子的構(gòu)成，甲、乙、丙三種物質(zhì)中屬于化合物的是甲，因?yàn)樗蓛煞N元素組成．
（2）乙物質(zhì)是氫氣，由氫元素組成；丙物質(zhì)是氧氣，由氧分子構(gòu)成．
（3）用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變．
（4）某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，生成物中含有碳、硫、氧三種元素，反應(yīng)物中有氧氣，含有氧元素，則該可燃物中一定含有碳、硫元素，可能含有氧元素．
故答案為：
（1）甲；
（2）氮元素；氧分子；
（3）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變；
（4）碳、硫；氧．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新組成新的分子，化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子的種類一定改變．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn)，通常不選用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，其原因是反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，應(yīng)逐漸減慢甚至停止．
學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度制取二氧化碳．
[實(shí)驗(yàn)一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時(shí)．用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積，見(jiàn)下表：
試管編號(hào) 1 2 3 4 5
硫酸濃度（%） 15 20 25 30 35
氣體體積（ mL） 35 47 55 51 42
[實(shí)驗(yàn)二]選擇合適反應(yīng)溫度
操作：往盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應(yīng)的情況，記錄如下表：
試管編號(hào) A B C D E
溫度 （℃） 40 50 60 70 80
現(xiàn)象和比較 有少量氣泡 氣泡比A號(hào)試管多 氣泡明顯比B試管多 大量氣泡產(chǎn)生，與常溫用鹽酸反應(yīng)相似 反應(yīng)激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體
請(qǐng)根據(jù)本次活動(dòng)的研究目的，分析處理以上兩個(gè)表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：
問(wèn)題分析：
（1）稀硫酸與大理石反應(yīng)，在28℃時(shí)，選用硫酸的濃度最合適為
25
25
%，其理由是
高于或低于此溫度產(chǎn)生氣體量都發(fā)生減少
高于或低于此溫度產(chǎn)生氣體量都發(fā)生減少

（2）當(dāng)硫酸濃度一定時(shí)，反應(yīng)速度與溫度之間存在的關(guān)系是
溫度越高，反應(yīng)速率越快
溫度越高，反應(yīng)速率越快
，請(qǐng)你從微粒的角度分析出現(xiàn)這種反應(yīng)規(guī)律的原因可能是
溫度升高，微粒的運(yùn)動(dòng)速率加快，反應(yīng)速率加快
溫度升高，微粒的運(yùn)動(dòng)速率加快，反應(yīng)速率加快
．其中最合適用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)溫度為
70
70
℃．
（3）拓展研究：
[提出問(wèn)題]影響化學(xué)反應(yīng)速率還受什么因素影響？
[實(shí)驗(yàn)裝置]如右圖所示：
a．裝置中紅墨水的作用是
便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
．
b．裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是
便于進(jìn)行比較
便于進(jìn)行比較
．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
裝置A 裝置B
長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管中現(xiàn)象
紅墨水在長(zhǎng)玻璃管中上升較快
紅墨水在長(zhǎng)玻璃管中上升較快
紅墨水在長(zhǎng)玻璃管中上升較慢
紅墨水在長(zhǎng)玻璃管中上升較慢
通過(guò)本實(shí)驗(yàn)研究中變量是：
反應(yīng)物間的接觸面積
反應(yīng)物間的接觸面積
，所以可以得出的結(jié)論是“
反應(yīng)物間接觸面積越大反應(yīng)速率越快．
反應(yīng)物間接觸面積越大反應(yīng)速率越快．
化學(xué)反應(yīng)的速率越快”．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02 mg/L�！�2004年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水顯     性(填:酸、堿、或中)，原因是                          ；

(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過(guò)程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                          、                             ；

另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過(guò)程。

（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測(cè)定，每隔五分鐘測(cè)一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測(cè)定時(shí)刻

5∶05

5∶10

5∶15

5∶20

5∶25

5∶30

5∶35

pH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

4.85

分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是                      ；針對(duì)此結(jié)論，你猜測(cè)其中的原因?yàn)?u>                           。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實(shí)，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________________________。

（二）SO­2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

       

回答以下問(wèn)題：

（1）單獨(dú)檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后________________________ ，

若發(fā)現(xiàn)________________，說(shuō)明裝置C氣密性良好。

（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是                           。

（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個(gè)用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為_(kāi)________________          。

（4）SO2氣體通過(guò)D裝置時(shí)現(xiàn)象是____________________      ，通過(guò)E裝置時(shí)現(xiàn)象是________________ ；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是                                 。

（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是                   

（三）⑴為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測(cè)定空氣中的SO2含量，反應(yīng)方程式是：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測(cè)定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和                                              。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，                         ；

第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL。

⑵乙同學(xué)擬用下列簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次，計(jì)算說(shuō)明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（寫(xiě)出解題過(guò)程，此題3分）

⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對(duì)排出的廢氣進(jìn)行處理，為了達(dá)到最好效果，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)?zāi)M，你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2氣體，所使用藥品應(yīng)該是________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________

經(jīng)過(guò)再三思考，設(shè)計(jì)了以下裝置，認(rèn)為下列哪種不能采用______,因?yàn)槠渌b置都具有________作用。

A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年度云南省蒙自市博通學(xué)校初三綜合復(fù)習(xí)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02 mg/L�！�2004年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水顯    性(填:酸、堿、或中)，原因是                          ；
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過(guò)程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                          、                             ；
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過(guò)程。
（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測(cè)定，每隔五分鐘測(cè)一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測(cè)定時(shí)刻
5∶05
5∶10
5∶15
5∶20
5∶25
5∶30
5∶35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是                      ；針對(duì)此結(jié)論，你猜測(cè)其中的原因?yàn)?u>                           。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實(shí)，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________________________。
（二）SO­2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

回答以下問(wèn)題：
（1）單獨(dú)檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后________________________，
若發(fā)現(xiàn)________________，說(shuō)明裝置C氣密性良好。
（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是                           。
（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個(gè)用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為_(kāi)________________          。
（4）SO2氣體通過(guò)D裝置時(shí)現(xiàn)象是____________________      ，通過(guò)E裝置時(shí)現(xiàn)象是________________ ；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是                                 。
（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是                    
（三）⑴為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測(cè)定空氣中的SO2含量，反應(yīng)方程式是：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測(cè)定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和                                              。
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：
第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，                         ；
第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。
⑵乙同學(xué)擬用下列簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。
假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次，計(jì)算說(shuō)明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（寫(xiě)出解題過(guò)程，此題3分）

⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對(duì)排出的廢氣進(jìn)行處理，為了達(dá)到最好效果，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)?zāi)M，你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2氣體，所使用藥品應(yīng)該是________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________
經(jīng)過(guò)再三思考，設(shè)計(jì)了以下裝置，認(rèn)為下列哪種不能采用______,因?yàn)槠渌b置都具有________作用。

A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年云南省蒙自市博通總校初三化學(xué)綜合復(fù)習(xí)化學(xué)試卷 題型：探究題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02 mg/L�！�2004年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水顯     性(填:酸、堿、或中)，原因是                           ；

(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過(guò)程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                           、                              ；

另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                         、                        。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過(guò)程。

（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測(cè)定，每隔五分鐘測(cè)一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測(cè)定時(shí)刻

5∶05

5∶10

5∶15

5∶20

5∶25

5∶30

5∶35

pH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

4.85

分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是                       ；針對(duì)此結(jié)論，你猜測(cè)其中的原因?yàn)?u>                            。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實(shí)，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________________________。

（二）SO­2 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

       

回答以下問(wèn)題：

（1）單獨(dú)檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后________________________ ，

若發(fā)現(xiàn)________________，說(shuō)明裝置C氣密性良好。

（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是                            。

（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個(gè)用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為_(kāi)________________           。

（4）SO2氣體通過(guò)D裝置時(shí)現(xiàn)象是____________________       ，通過(guò)E裝置時(shí)現(xiàn)象是________________  ；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是                                 。

（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是                    

（三）⑴為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測(cè)定空氣中的SO2含量，反應(yīng)方程式是：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測(cè)定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和                                              。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，                          ；

第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。

⑵乙同學(xué)擬用下列簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次，計(jì)算說(shuō)明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（寫(xiě)出解題過(guò)程，此題3分）

⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對(duì)排出的廢氣進(jìn)行處理，為了達(dá)到最好效果，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)?zāi)M，你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2 氣體，所使用藥品應(yīng)該是________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________

經(jīng)過(guò)再三思考，設(shè)計(jì)了以下裝置，認(rèn)為下列哪種不能采用______,因?yàn)槠渌b置都具有________作用。

A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省常州市武進(jìn)區(qū)九年級(jí)（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn)，通常不選用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，其原因是反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，應(yīng)逐漸減慢甚至停止．
學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度制取二氧化碳．
[實(shí)驗(yàn)一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時(shí)．用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積，見(jiàn)下表：
試管編號(hào)12345
硫酸濃度（%）1520253035
氣體體積（ mL）3547555142
[實(shí)驗(yàn)二]選擇合適反應(yīng)溫度
操作：往盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應(yīng)的情況，記錄如下表：
試管編號(hào)ABCDE
溫度 （℃）4050607080
現(xiàn)象和比較有少量氣泡氣泡比A號(hào)試管多氣泡明顯比B試管多大量氣泡產(chǎn)生，與常溫用鹽酸反應(yīng)相似反應(yīng)激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體
請(qǐng)根據(jù)本次活動(dòng)的研究目的，分析處理以上兩個(gè)表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：
問(wèn)題分析：
（1）稀硫酸與大理石反應(yīng)，在28℃時(shí)，選用硫酸的濃度最合適為_(kāi)_____%，其理由是______
（2）當(dāng)硫酸濃度一定時(shí)，反應(yīng)速度與溫度之間存在的關(guān)系是______，請(qǐng)你從微粒的角度分析出現(xiàn)這種反應(yīng)規(guī)律的原因可能是______．其中最合適用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)溫度為_(kāi)_____℃．
（3）拓展研究：
[提出問(wèn)題]影響化學(xué)反應(yīng)速率還受什么因素影響？
[實(shí)驗(yàn)裝置]如右圖所示：
a．裝置中紅墨水的作用是______．
b．裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是______．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
裝置A裝置B
長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管中現(xiàn)象______
______
通過(guò)本實(shí)驗(yàn)研究中變量是：______，所以可以得出的結(jié)論是“______化學(xué)反應(yīng)的速率越快”．

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