Question

實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑．
（1）根據(jù)圖回答問題．

①儀器a的名稱是

 

．
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是

 

（填字母序號，下同），收集裝置是

 

或E．
（2）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體．請完成下列問題：
①反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為

 

g．
②計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）實驗室配制50g 5%的氯化鈉溶液的操作示意圖如圖所示．其中玻璃棒的作用是

 

．該實驗的正確操作順序為

 

（填字母序號）．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,氧氣的收集方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算,溶液、濁液與溶解度,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）①認(rèn)識常用實驗儀器；②根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來確定制取裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)來選擇收集方法；
（2）①根據(jù)二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．
②利用分解過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）配制溶液的一般步驟是：計算、稱量、量取、溶解，玻璃棒的作用是攪拌、加速固體溶解．

解答：解：（1）①儀器a的名稱是集氣瓶；
②高錳酸鉀是固體，需要在加熱的條件下分解制取氧氣，故選擇裝置A來制取氧氣，因為氧氣的密度比空氣大，且不易溶于水，故選擇排水法或向上排空氣來收集氧氣；
（2）①反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量，是2.5g；
②設(shè)：生成1.6g氣體需要該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g

68

32

=

x

1.6g

解得x=3.4g
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.4g

100g

×100%=3.4%；
（3）配制溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶存放，因此實驗的正確操作順序為：CBDEA；其中玻璃棒的作用是攪拌加速食鹽的溶解．
故答案為：（1）①集氣瓶；②A；C；
（2）①2.5； ②3.4%；
（3）攪拌（加速溶解）；  CBDEA．

點評：本題考查知識比較簡單，了解發(fā)生裝置據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置據(jù)氣體的密度和溶解性選擇，及制取氧氣的反應(yīng)原理，根據(jù)化學(xué)方程式的計算、配制溶液的步驟等即可解答．