(11分) 在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
⑴一個(gè)中和反應(yīng)      　　　 ①    　　   ；
⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)  　　 ② 　　 　 。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是③ (填離子符號(hào))。
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++ OH－＝H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)   ④  。
（3）通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)槿芤褐械腍+和OH—不能大量共存；   ⑤      溶液和   ⑥    溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（任寫一組物質(zhì)，下同），因?yàn)?u>  ⑦  ； ⑧ 和 ⑨  溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)?u>  ⑩   (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。
【知識(shí)升華】
通過對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)質(zhì)是   11   。
①H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 
②H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+
Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3
③Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－ ④2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑
⑤H2SO4⑥Ba(NO3)2、或⑤K2CO3⑥Ba(NO3)2、或⑤H2SO4⑥K2CO3（寫名稱也可）
⑦Ba2+和SO42－（或Ba2+和CO32－或H+和CO32－）在溶液中不能大量共存（意義表達(dá)準(zhǔn)確即可）
⑧NaOH⑨Ba(NO3)2或⑧NaOH⑨K2CO3
⑩K+、CO32—、Na+和OH－（或Na+、OH－、Ba2+和NO3－在溶液中可以大量共存（意義表達(dá)準(zhǔn)確即可）
11復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生（意義表達(dá)準(zhǔn)確即可）
：【知識(shí)回放】
（1）酸和見生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)，四種物質(zhì)中只有硫酸是酸，氫氧化鈉是堿，故答案為：①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）②四種物質(zhì)之間會(huì)生成的沉淀只有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，故答案為：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）鈉元素是+1價(jià)，氫氧根是-1價(jià)，電離后生成Na+和OH-，鋇顯+2價(jià)，硝酸根顯-1價(jià)，故答案為：Ba2+和NO3-
（2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H++OH-=H2O，會(huì)生成二氧化碳的只有碳酸鉀，故答案為：2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）根據(jù)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)槿芤褐械腍+和OH-不能大量共存，采用類比的思想填后面的空白，故答案為：H2SO4 Ba（NO3）2
Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
NaOH   K2CO3
K+、CO32-、Na+和OH-
【知識(shí)升華】
得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)質(zhì)是：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）物質(zhì)的構(gòu)成與變化
現(xiàn)有以下6個(gè)變化：
在點(diǎn)燃的條件下，氫氣在氧氣中燃燒；
給水通直流電；
鋅加入稀硫酸溶液中；
氫氧化鈉溶液跟稀鹽酸混合；
冷卻硝酸鉀熱飽和溶液析出硝酸鉀晶體；
日本福島第一核電站發(fā)生核反應(yīng)，鈾235裂變產(chǎn)生碘131。
請回答下列問題：
（1）探究化學(xué)變化的規(guī)律始終是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)。上述變化中，屬于化學(xué)變化的是（填變化的代號(hào)，下同）                  ，屬于物理變化的是          。
（2）化學(xué)變化也叫化學(xué)反應(yīng)，在上述化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的有         ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有       。將化學(xué)反應(yīng)分為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型的依據(jù)是                                           。
（3）我們知道，能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度看，是因?yàn)榉磻?yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現(xiàn)為生成了新的物質(zhì)。
在反應(yīng)①中，發(fā)生有效的相互作用的微粒是（寫出微粒的符號(hào)）              。
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                                                   ，
發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是（寫出微粒的符號(hào)）                ，微粒的轉(zhuǎn)化過程是                                                           
                                                                           。
在反應(yīng)④中，發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是（寫出微粒的符號(hào)）                     。
③和⑥兩個(gè)變化的實(shí)質(zhì)是否相同？          。為什么？                     
                                                                         。
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。在上述化學(xué)變化中，屬于吸熱反應(yīng)的有                 。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（2011年浙江杭州，31題）下圖甲是氫氣和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下圖乙是木炭和氧化鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)、在上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，氫氣和木炭表現(xiàn)出相同的化學(xué)性質(zhì)是         性。
(2)、實(shí)驗(yàn)步驟的先后次序非常重要，比如甲實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前必須先通氫氣后點(diǎn)燃酒精燈，否則易發(fā)生爆炸；反應(yīng)結(jié)束后必須先         后         ，否則生成的紅色的銅會(huì)變成黑色。
(3)、某同學(xué)正確操作做完乙實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，試管中粉末全部變?yōu)楹谏�，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振蕩，但她驚訝地發(fā)現(xiàn)黑色粉末沒有溶解，試管中 也未產(chǎn)生預(yù)期的氣泡，這說明該反應(yīng)并沒有生成               
(4)、該同學(xué)查閱資料，得到關(guān)于鐵的氧化物如下信息：

根據(jù)以上信息，試寫出乙實(shí)驗(yàn)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        
經(jīng)分析后，該同學(xué)試著提高反應(yīng)溫度后，實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象。
                                                               

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2009·泰安）如圖所示，某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，她從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中 滴加幾滴無色酚酞試液．振蕩．觀察到酚酞試液不變色。于是 她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。

(1)你認(rèn)為她得出的結(jié)論是      的(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，理由是   
                  
(2)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)．探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和。 請?zhí)顚懴卤恚?br />

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2011年重慶市，23題)2011年是國際化學(xué)年(IYC2011），其宗旨是“增進(jìn)公眾對化學(xué)重要性的認(rèn)識(shí)，鼓勵(lì)青年人熱愛化學(xué)，學(xué)習(xí)和研究化學(xué)”。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)作了綠色化改進(jìn)后制取單質(zhì)鐵（K1，K2是活塞）：
（1)關(guān)閉K1、開啟K2，可以驗(yàn)證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物。
①這是關(guān)于氣體的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前必須對裝置進(jìn)行                            
② CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式為                                       
③在e處點(diǎn)燃?xì)怏w的目的是                                 
(2)關(guān)閉K2,開啟K1，可以將d口出來的氣體再從a通人裝置而循環(huán)使用。
① c瓶中應(yīng)裝                （填序號(hào)）。
A．澄清石灰水B．水C．石蕊溶液D．濃硫酸
②反應(yīng)完后（假設(shè)b瓶中NaOH全部轉(zhuǎn)化為純堿），要從b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實(shí)驗(yàn)操作為轉(zhuǎn)移、              結(jié)晶。
③該實(shí)驗(yàn)這樣改進(jìn)的主要優(yōu)點(diǎn)是                                                

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（2011年江蘇南通，24題）某興趣小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和藥品進(jìn)行了氧氣的制備實(shí)驗(yàn)。

(1)甲同學(xué)選用如右圖所示的裝置制取氧氣。
①寫出儀器B的名稱：______。
②甲同學(xué)應(yīng)選取的試劑是Mn02和_______(填化學(xué)式)，
Mn02固體在該反應(yīng)中起_______作用。
③除用排水法外，甲同學(xué)還可選擇_____法收集氧氣。
④實(shí)驗(yàn)前，甲同學(xué)先向儀器A中加入水，然后將導(dǎo)管放人水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導(dǎo)管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)。該實(shí)驗(yàn)操作的目的是__________。
(2)乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量KMn04放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2，該反
應(yīng)的化學(xué)方程式為________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的O2大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反應(yīng)生成的MnO2分解放出02；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的K2Mn04分解放出O2
做出上述猜想的理由是_______。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分為兩組，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的Mn02，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后
測得Mn02的質(zhì)量不變。則猜想________________錯(cuò)誤。
②第二組同學(xué)取K2Mn04在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得
出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論。該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是_________________ 。
【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，K2MnO4受熱只能部分分解，經(jīng)分析可能是生成物K2O對其分
解產(chǎn)生影響。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證：________________。
【實(shí)驗(yàn)反思】通過以上實(shí)驗(yàn)探究，你對“問題的發(fā)現(xiàn)與解決”有何認(rèn)識(shí)?_________。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）做鈉在氯所中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，鈉完全反應(yīng)后，在集氣瓶內(nèi)放少量水來吸收過量的Cl2，但不能完全吸收。如何處理殘余的Cl2呢？同學(xué)們進(jìn)行了相關(guān)探究。
【提出問題】
向上述集氣瓶中滴入石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顯紅色。由此想到，選用氫氧化鈉等堿性溶液吸收Cl2，效果會(huì)怎么樣？
【查閱資料】
氯氣是黃綠色有毒氣體，溶于水，在飽和氯化鈉溶液中的溶解度非常小。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
用兩套完全相同的裝置做對比實(shí)驗(yàn)，如下圖所示：

（1）為確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，要先檢驗(yàn)裝置的_____________________；
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內(nèi)等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿Cl2的集氣瓶；
（3）充分吸收Cl2后，打開彈簧夾，觀察進(jìn)入兩個(gè)集氣瓶內(nèi)飽和NaCl溶液的體積。
【結(jié)論與解釋】
（1）甲實(shí)驗(yàn)中，Cl2溶于水且與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
（2）乙實(shí)驗(yàn)中，Cl2與NaOH易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
（3）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得知，用堿性溶液比用水吸收Cl2的效果_________（填“好”或“差”）
【交流與反思】
（1）金屬鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________________。
（2）向Cl2的水溶液中滴入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為：
_____________________________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列每組對比實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
實(shí)驗(yàn)一
實(shí)驗(yàn)二
A
將帶火星的木條伸入裝有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中
將帶火星的木條伸入裝有少量MnO2和5mL5%的過氧化氫溶液的試管中
探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B
將鐵絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中
將銀絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中
探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序
C
將5g氯化鈉加入20mL20℃的水中
將5g硝酸鉀加入20mL10℃的水中
比較兩種物質(zhì)溶解度大小
D
將植物嫩葉浸泡在10mL蒸餾水中
取10mL蒸餾水，通入過量二氧化硫氣體，再將植物嫩葉浸泡其中
模擬酸雨的危害
 

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）小然同學(xué)設(shè)計(jì)探究分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)如右圖，請按要求完成下列各小題：

（1）滴入適量濃氨水后，觀察到酚酞試紙      ，原因是     ；
（2）放入少量生石灰的作用是     ，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式         ；
（3）裝置中氣球的作用是                              。

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同步練習(xí)冊答案