Question

8．宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰（LiOH）的過濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳，反應的化學方程式為：2LiOH（固體）+CO₂（氣體）═Li₂CO₃（固體）+H₂O（液體）
（1）試計算1克氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質量．
（2）若用氫氧化鉀代替氫氧化鋰，試計算1克氫氧化鉀所能吸收的二氧化碳的質量．
（3）利用（1）（2）所得的結果，試解釋為什么宇宙飛船選用氫氧化鋰來吸收二氧化碳比用氫氧化鉀更好．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鋰和氫氧化鉀的質量和對應的化學方程式分別求算，然后對比分析即可．

解答 解：設1g氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質量的質量為x
2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O
48         44
1g          x
$\frac{48}{44}$=$\frac{1g}{x}$
x≈0.92g
設1g氫氧化鉀所能吸收的二氧化碳的質量的質量為y
2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O
112      44
1g         y
$\frac{112}{44}$=$\frac{1g}{y}$
y≈0.39g
可見攜帶等質量的固體吸收的二氧化碳，氫氧化鋰的吸收能力遠遠大于氫氧化鉀．
答：（1）1克氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質量為0.92g．
（2）1克氫氧化鉀所能吸收的二氧化碳的質量的質量為0.39g．
（3）等質量的固體吸收的二氧化碳，氫氧化鋰的吸收能力遠遠大于氫氧化鉀，所以宇宙飛船選用氫氧化鋰來吸收二氧化碳比用氫氧化鉀更好．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．