Question

5．在做鋅與稀硫酸反應實驗時，興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)試管中產(chǎn)生氣泡的速度先變快后變慢．這一現(xiàn)象引起了同學們的思考，化學反應的快慢會受到哪些因素的影響？他們設計了如下的實驗方案進行探究：分三次取足量的相同質量的稀硫酸，分別與大小、性狀、質量相同的鋅粒進行反應．實驗數(shù)據(jù)記錄如表．

實驗編號		1	2	3
稀硫酸的溶質質量分數(shù)		10%	10%	20%
溶液溫度/℃	反應前	20	30	20
	完全反應后	26	27	28
完全反應所需時間		長	較短	較短

（1）化學反應過程中常伴隨著能量變化，由實驗可知，鋅與稀硫酸反應時會放出（填“放出”或“吸收”）熱量．
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可以得出鋅與稀硫酸反應的快慢與溫度、反應物的濃度有關．
（3）同學們發(fā)現(xiàn)3次實驗過程中，產(chǎn)生的氣泡在開始階段逐漸變快，一定時間后逐漸變慢至停止．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，鋅與稀硫酸反應一定時間后產(chǎn)生氣泡逐漸變慢的原因是開始反應，隨著反應進行溶液的溫度升高，反應加快，后來溫度升高變慢，溶液中溶質的質量分數(shù)變小，反應變慢．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)來分析解答；
（2）根據(jù)實驗中控制變量法的具體操作進行分析；
（3）根據(jù)反應物的濃度、溫度對實驗速率的影響來分析．

解答 解：（1）根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)可知，鋅與稀硫酸反應時會放出熱量；故填：放出；
（2）對比實驗1、2可知，反應的快慢與溫度有關，對比實驗2、3可知，反應的快慢與反應物的濃度有關，所以分析實驗數(shù)據(jù)可以得出鋅與稀硫酸反應的快慢與溫度、反應物的濃度有關；故填：溫度、反應物的濃度；
（3）反應的速率與反應物的濃度、溫度有關，開始反應，隨著反應進行溶液的溫度升高，反應加快，后來溫度升高變慢，溶液中溶質的質量分數(shù)變小，反應變慢；故填：開始反應，隨著反應進行溶液的溫度升高，反應加快，后來溫度升高變慢，溶液中溶質的質量分數(shù)變小，反應變慢．

點評 本題主要考查了影響化學反應速率的因素，難度不大，關鍵是控制變量法的正確理解和應用．