Question

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫（H₂O₂）都有很強的氧化性，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；在溶液中，Mg（OH）₂和Fe（OH）₂呈膠狀物或絮狀物沉淀；而MgCO₃在水中煮沸可轉化為更難溶的Mg（OH）₂．
“鹵塊”的主要成分為MgCl₂，還含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等雜質．若以它為原料，按圖所示的工藝流程即可制得“輕質氧化鎂”．并要求產(chǎn)品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中加入的物質及其pH控制，都可參考下表1、表2來確定．



表1 生成氫氧化物沉淀時的pH

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

表2工業(yè)品價格

工業(yè)品	規(guī)格	價格（元．╱噸）
漂液	含NaClO 25.2%	450
過氧化氫	含H2O230%	240
燒堿	含NaOH 98.5%	2100
純堿	含Na2CO399.5%	600
鹵塊	含MgCl2 30%	310

請根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）寫出在鹽酸溶液中，NaClO將FeCl₂氧化成FeCl₃，同時生成NaCl和水的化學方程式______；
同時H₂O₂將FeCl₂氧化成FeCl₃，并生成了水，其化學方程式______．
（2）在步驟②中加入的物質X，最佳的選擇應是______，理由是______．
（3）在步驟③中加入的物質Y應是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步驟④中加入的物質Z應是______．
（5）在步驟⑤時發(fā)生的化學反應方程式是______．

Answer 1

（1）NaClO將FeCl₂氧化成FeCl₃，同時生成NaCl和水，H₂O₂將FeCl₂氧化成FeCl₃，并生成了水，所以本題答案為：NaClO+2FeCl₂+2HCl═2FeCl₃+NaCl+H₂O，H₂O₂+2HCl+2FeCl₂═2FeCl₃+2H₂O；
（2）要加入的X為過氧化氫或次氯酸鈉，根據(jù)反應的原理可以看出，次氯酸鈉作為氧化劑反應后生成氯化鈉雜質，而過氧化氫生產(chǎn)的是水，且次氯酸鈉的價格高于過氧化氫，所以加入過氧化氫合適，所以本題答案為：過氧化氫，價格低廉且反應后不生成新的雜質；
（3）要得到較為純凈的氧化鎂，需將鹵塊中含有的雜質除掉，根據(jù)表格提供的信息可以看出，氫氧化錳在pH為9.8時沉淀完全，故要控制pH=9.8，所以本題答案為：氫氧化鈉，使FeCl₃、MnCl₂都轉化為Fe（OH）₃、Mn（OH）₂沉淀，而大部分MgCl₂尚未轉化為Mg（OH）₂，仍以MgCl₂留在濾液中，達到分離雜質的目的；
（4）MgCO₃在水中煮沸可轉化為更難溶的Mg（OH）₂，所以加入的Z可以是碳酸鈉，所以本題答案為：碳酸鈉；
（5）碳酸鎂能與水在加熱時生成氫氧化鎂和二氧化碳，所以本題答案為：MgCO₃+H₂O

△   .

Mg（OH）₂+CO₂↑．