我國北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人們冬天撈堿（Na2CO3），夏天曬鹽（NaCl）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）t1℃時，溶解度較大的物質是______．
（2）等質量Na2CO3、NaCl飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，析出晶體較多的是______．
（3）冬天撈堿的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）夏天曬鹽是利用______（填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
①升高溫度，使NaCl溶解度增大                 ②風吹日曬．使溶劑蒸發(fā)．
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（1）由兩物質的溶解度曲線不難看出，在t1℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，故答案為：NaCl
（2）由于氯化鈉和碳酸鈉的溶解度都隨溫度的升高而增大，但碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，因此把等質量Na2CO3、NaCl飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，析出晶體較多的是碳酸鈉，故答案為：碳酸鈉
（3）冬天撈堿說明溫度降低時，該物質的溶解度減小，故答案為：減小
（4）由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，因此若想使氯化鈉從溶液中結晶析出，主要采取蒸發(fā)溶劑的方法，故答案為：②
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

19、我國北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人們冬天撈堿（Na2CO3），夏天曬鹽（NaCl）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）t1℃時，溶解度較大的物質是
NaCl
．
（2）等質量Na2CO3、NaCl飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，析出晶體較多的是
Na2CO3
．
（3）冬天撈堿的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）夏天曬鹽是利用
②
（填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
①升高溫度，使NaCl溶解度增大                 ②風吹日曬．使溶劑蒸發(fā)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

13、我國北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的碳酸鈉和氯化鈉，那里的農民冬天撈堿（碳酸鈉），夏天曬鹽（氯化鈉）．
（1）右圖是碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的溶解度曲線，其中表示碳酸鈉溶解度曲線的是
②

（2）從湖水中得到的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉，可以用的方法得到較純凈的碳酸鈉
冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）
．
（3）20℃時，兩物質的溶解度大小關系為A
＞（或大于）
B．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?大連）我國北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的碳酸鈉和氯化鈉，那里的農民冬天撈堿（碳酸鈉），夏天曬鹽（氯化鈉）．
（1）右圖是碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的溶解度曲線，其中表示碳酸鈉溶解度曲線的是（填序號）
②
②
．
（2）從湖水中得到的碳酸鈉常含有少量的氯化鈉，可以用
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
的方法得到純凈的碳酸鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?云南）結晶是分離可溶性固體混合物的一種常用方法．我國北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的碳酸鈉和氯化鈉，那里的農民冬天撈“堿”（碳酸鈉），夏天曬鹽（氯化鈉）．請你判斷圖中能反映碳酸鈉溶解度變化的曲線是（　�。�

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