Question

為了測定某銅鐵合金（銅鐵混合物）中鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）．

實驗次數(shù) 項目	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	25	25	50
所用稀硫酸的質(zhì)量/g	120	160	100
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.4	0.4	0.4

根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：
（1）試計算該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量之比為

 

時，表明合金中的鐵與稀硫酸恰好完全反應．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)已有的知識進行分析解答，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)分析所以金屬和硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)反應的化學方程式計算即可．

解答：解：（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，生成0.4g氫氣需要合金的質(zhì)量是25g，設鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                      2
x                       0.4g

56

2

=

x

0.4g

  x=11.2g
銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是

11.2g

25g

×100%=44.8%
（2）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，生成0.4g氫氣，需要合金的質(zhì)量是25g，需要硫酸的質(zhì)量是100g，即合金與所用稀硫酸的質(zhì)量之比為25g：100g=1：4時，二者恰好完全反應，故填：1：4．

點評：根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)進行化學方程式的計算時，一定要善于從表格提供的數(shù)據(jù)找準反應物和生成的質(zhì)量關系，然后進行正確的計算．