精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
12．某學生用量筒量取液體的體積，量筒放平穩(wěn)且面對刻度線，初次仰視凹液面的最低點讀數為19mL，傾出部分液體后，俯視液體凹液面的最低處讀數為10mL，則實際該學生傾出液體的體積（　�。�
A．是9 mLB．大于9 mLC．小于9 mLD．無法判斷

分析 從量筒的使用方法，仰視、俯視對結果造成的影響去分析．

解答 解：仰視凹液面最低處讀數為19mL，實際體積大于19mL；倒出部分后，俯視凹液面最低處讀數為10mL，此時量筒內液體的實際體積小于10mL，所以（＞19ml）-（＜10mL）=（＞9 mL）；
故選：B

點評 量取液體讀數時，眼睛應平視，否則“高看偏高”，即從高處看，讀數偏高；“低看偏低”即從低處看讀數偏低．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．2.4g鐵和鎂的混合物，與50.0g鹽酸恰好完全反應，則該鹽酸的溶質質量分數可能是（　　）
A．5.0%B．10.0%C．15.0%D．16.0%

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．學習化學我們要經常做實驗，錯誤操作會給我們帶來危險和誤差，你認為下列實驗操作正確的是 （　�。�
A．
傾倒試劑		B．
滴加試劑		C．
液體加熱		D．
量筒讀數

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是初中化學中常見物質問的轉化關系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產生溫室效應的氣體．

（1）寫出化學式：甲H2；乙C
（2）寫出丙和E反應生成A和B的化學方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（3）若丁是氧化銅，則①反應基本類型是置換反應．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法符合質量守恒定律的是（　　）
A．某物質在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，該物質中一定含碳、氫、氧三種元素
B．化學反應前后，元素種類、原子數目都不發(fā)生變化
C．8g氫氣與32g氧氣反應，生成40g水
D．100g酒精和100g水混合，得到溶液的質量為200g

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言
（1）地殼中含量做多的元素O
（2）兩個氫原子2H
（3）三個二氧化硫分子3SO2
（4）四個氫氧根離子4OH-
（5）在符號“H2O”H的化合價$\stackrel{+1}{H}$2O，H右下角的“2”表示每個水分子中含有兩個氫原子．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．分析圖中NaCl、KNO3的溶解度曲線，回答問題
（1）10℃時，100g水中最多溶解KNO3約20g；
（2）溶解度受溫度變化影響較小的是氯化鈉；
（3）30℃時，將30g KNO3、30g NaCl分別放入100g水中，均完全溶解，降溫到10℃時，有晶體析出的是硝酸鉀溶液．
（4）當想將混在NaCl溶液中的KNO3析出時，可以采用的方法是降溫．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．我國第四套人民幣硬幣中使用到鎳（Ni）、銅、鐵等金屬．某興趣小組決定探究Ni、Fe、Cu的金屬活動性順序．
（1）【查閱資料】鎳能與稀硫酸反應，生成可溶于水的NiSO4，并放出氫氣．
①寫出鎳與稀硫酸反應的化學方程式Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑．
②結合所學知識，不能（填“能”或“不能”）直接比較出Ni、Fe的金屬活動性強弱．
（2）【探究實驗】（所用金屬片均已用砂紙打磨．）
實驗步驟實驗現象結  論
鐵片表面有固體析出，
銅片表面無明顯現象		三種金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Ni＞Cu
（3）【實驗反思】用鎳片、硫酸亞鐵溶液和CuSO4（填化學式）溶液通過實驗也能判斷Fe、Ni、Cu的金屬活動性順序．
（4）【遷移應用】某�；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的廢液，此外還有一些不溶性雜質．若廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成浪費，該�；瘜W興趣小組同學設計了如圖廢液處理方案，請回答有關問題：

①廢液在加入金屬X前需進行過濾，過濾時需要將圓形濾紙折疊處理．如圖示中不該出現的情況是C．

②加入過量金屬X發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶液Y是稀硫酸．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．下表為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用下表回答相關問題
（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是原子核外電子層數相同；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數依次增加．
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結尾．鎂的活動性比鋁的活動性強．試從原子結構的角度說明其原因鎂鋁的電子層數相同，鎂原子的最外層電子數是2，鋁原子的最外層電子數是3，在化學反應中鎂原子更易失去電子．
（3）寫出一個核外電子排布與氖原子相同的陽離子符號Na+、Mg2+．
（4）質子數為8的元素形成的單質名稱是氧氣，實驗室常用加少量二氧化錳的過氧化氫分解來制取該物質，該反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案